3．化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（　�。�
A．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性
B．海輪船體鑲嵌鋅塊是犧牲陽極的陰極保護法，防止船體被腐蝕
C．氫氧化鋁和碳酸鈉均可用于治療胃酸過多
D．食用油反復加熱會產生稠環(huán)芳烴等有害物質

分析 A．加熱可使蛋白質變性；
B．海輪船體鑲嵌鋅塊，鋅被氧化，鐵被保護；
C．碳酸鈉腐蝕性較強；
D．食用油反復加熱會生成苯并芘等物質．

解答 解：A．加熱可使蛋白質變性，則可用加熱的方法殺菌消毒，故A正確；
B．海輪船體鑲嵌鋅塊，鋅被氧化，鐵被保護，為犧牲陽極的陰極保護法，故B正確；
C．碳酸鈉腐蝕性較強，不能用于治療胃酸過多，故C錯誤；
D．食用油反復加熱會生成苯并芘等稠環(huán)芳香烴物質，可致癌，故D正確．
故選C．

點評 本題考查化學與生產、生活的關系，為高考常見題型，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力，題目難度不大，要求學生能夠用化學知識解釋化學現(xiàn)象，題目有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．常溫下pH與溶液中氫離子濃度關系：pH=-lgc（H+）
B．鋼鐵吸氧腐蝕的負極電極反應：Fe-3e-=Fe3+
C．NaHCO3水解的離子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D．Na2S水解的離子方程式：S2-+2H2O?2H2S+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（　�。�
實驗現(xiàn)象結論
A將氯氣通入品紅溶液溶液紅色褪去氯氣有漂白性
B將銅粉加入1.0mol•L-1的Fe2（SO4）3溶液中溶液變藍，有黑色固體出現(xiàn)金屬Fe比Cu活潑
C用坩堝鉗夾住用砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來鋁的熔點比較低
D向盛有濃、稀硝酸的兩支試管中加入相同的銅片濃硝酸中銅很快溶解，放出紅棕色氣體；稀硝酸一會出現(xiàn)無色氣體，遇空氣變紅濃硝酸氧化性強
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉，有結構簡式為如圖所示的烴：下列說法中正確的是（　�。�
A．分子中至少有9個碳原子處于同一平面上
B．分子中至少有10個碳原子處于同一平面上
C．分子中至少有11個碳原子處于同一平面上
D．該烴屬于苯的同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應，若在稀硫酸中加入H2O2，銅屑可逐漸溶解，該反應的離子方程式是Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（　�。�
A．N2B．HClC．MgCl2D．Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖為一些物質之間的轉化關系，其中部分反應中反應物或生成物未列全．已知A、H、I、K均為家庭廚房中的常見物質，其中A是食品調味劑，H是消毒劑的有效成分，I、K可用作食品發(fā)泡劑．B是一種有機酸鹽，E、F、G均為氧化物，L是紅褐色沉淀．

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）H的化學式為NaClO．
（2）A的電子式．
（3）G→J的離子方程式為2FeO+H2O2+6H+=2Fe3++4H2O．
（4）M是含氧酸鹽，化學式為Na2FeO4，則反應①的化學方程式為3NaClO+2Fe（OH）3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子數(shù)目為0.2NA
B．常溫常壓下，35.5g Cl2與足量的NaOH溶液完全反應，轉移的電子數(shù)為NA
C．標準狀況下，2.24L NH3與1.6g CH4分子中所含電子數(shù)目均為NA
D．已知反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，當生成NA個NH3分子時，反應放出的熱量小于46.2kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．SO2氣體為無色氣體，有強烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO2氣體還原Fe3+、I2可以使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）裝置A中的現(xiàn)象是溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色．在SO2還原Fe3+的反應中SO2和Fe3+的物質的量之比是1：2．
（2）寫出B中發(fā)生反應的離子方程式：I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
（3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，取A中的溶液，分成兩份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
上述方案不合理的是方案①，原因是SO2、Fe2+均能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應．

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