Question

19．某溫度下，0.02mol•L^-1NaHSO₃溶液的pH=3．下列說法正確的是（　　）

• A． 加水稀釋10倍后，溶液的pH=4
• B． c（SO₃^2-）+c（OH^-）=c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）
• C． 2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）=0.02mol•L^-1
• D． $\frac{c（{H}^{+}）•c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$約為5×10^-5 mol•L^-1

Answer 1

分析 A、電離過程是吸熱過程，加水稀釋促進電離；
B、結(jié)合溶液中電荷守恒和物料守恒計算分析判斷；
C、依據(jù)溶液中物料守恒可知n（Na）=n（S）；
D、依據(jù)電離平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$計算判斷．

解答 解：A、電離過程是吸熱過程，加水稀釋促進HSO₃^-電離，加水稀釋10倍后，溶液的pH＜4，故A錯誤；
B、0.021mol•L^-1NaHSO₃溶液中電荷守恒為c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），物料守恒為：c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）=c（Na⁺），則得到c（OH^-）+c（SO₃^2-）=c（H₂SO₃）+c（H⁺），故B錯誤；
C、由溶液中物料守恒可知，硫元素存在形式總和與鈉元素相同，n（Na）=n（S），c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）=c（Na⁺）=0.02mol•L^-1，故C錯誤；
D、某溫度下，0.02mol•L^-1NaHSO₃溶液的pH約為3，電離平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-3}×1{0}^{-3}}{0.02-1{0}^{-3}}$≈5×10^-5，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較，電荷守恒、物料守恒的計算應(yīng)用，電離和水解的影響因素分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．