[化學(xué)選修-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
烷烴A只可能有三種一氯取代產(chǎn)物B、C和D.C分子中碳、氫的百分含量分別為C%=59.75%、H%=10.79%.B和D分別與強(qiáng)堿的醇溶液共熱,都只能得到有機(jī)化合物E.C在強(qiáng)堿的醇溶液中不能反應(yīng).以上反應(yīng)及B的進(jìn)一步反應(yīng)如圖所示.

請(qǐng)回答:
(1)C的分子式為
 

(2)B轉(zhuǎn)變?yōu)镕的反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)(填反應(yīng)類型名稱),D轉(zhuǎn)變?yōu)镋的反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)(填反應(yīng)類型名稱).
(3 )F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

(4)G物質(zhì)同分異構(gòu)體中屬于醛類的有
 
種(不包括本身).
考點(diǎn):有機(jī)物的推斷
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:烷烴A只可能有三種一氯取代產(chǎn)物B、C和D.C分子中碳、氫的百分含量分別為C%=59.75%、H%=10.79%,則C分子中N(C):N(H):N(Cl)=
59.75%
12
10.79%
1
1-59.75%-10.79%
35.5
=6:13:1,由烷烴烴基組成通式可知,C的分子式為C6H13Cl,則A的分子式為C6H14,C在強(qiáng)堿的醇溶液中不能反應(yīng),則氯原子相連的相鄰碳原子上沒(méi)有氫原子,B和D分別與強(qiáng)堿的醇溶液共熱,都只能得到有機(jī)化合物,可推知A為(CH33CCH2CH3,C為ClCH2C(CH32CH2CH3,B、D分別為(CH33CCH2CH2Cl、(CH33CCHClCH3中的一種,E為(CH33CCH=CH2,B水得到的F為醇,可以連續(xù)氧化,故B為(CH33CCH2CH2Cl、D為(CH33CCHClCH3,F(xiàn)為(CH33CCH2CH2OH,G為(CH33CCH2CHO,H為(CH33CCH2COOH,據(jù)此解答.
解答: 解:烷烴A只可能有三種一氯取代產(chǎn)物B、C和D.C分子中碳、氫的百分含量分別為C%=59.75%、H%=10.79%,則C分子中N(C):N(H):N(Cl)=
59.75%
12
10.79%
1
1-59.75%-10.79%
35.5
=6:13:1,由烷烴烴基組成通式可知,C的分子式為C6H13Cl,則A的分子式為C6H14,C在強(qiáng)堿的醇溶液中不能反應(yīng),則氯原子相連的相鄰碳原子上沒(méi)有氫原子,B和D分別與強(qiáng)堿的醇溶液共熱,都只能得到有機(jī)化合物,可推知A為(CH33CCH2CH3,C為ClCH2C(CH32CH2CH3,B、D分別為(CH33CCH2CH2Cl、(CH33CCHClCH3中的一種,E為(CH33CCH=CH2,B水得到的F為醇,可以連續(xù)氧化,故B為(CH33CCH2CH2Cl、D為(CH33CCHClCH3,F(xiàn)為(CH33CCH2CH2OH,G為(CH33CCH2CHO,H為(CH33CCH2COOH,
(1)由上述分析可知,C的分子式為:C6H13Cl,故答案為:C6H13Cl;
(2)B轉(zhuǎn)變?yōu)镕是(CH33CCH2CH2Cl發(fā)生水解反應(yīng)生成(CH33CCH2CH2OH,水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng),D轉(zhuǎn)變?yōu)镋是(CH33CCHClCH3發(fā)生消去反應(yīng)生成(CH33CCH=CH2,故答案為:取代反應(yīng);消去反應(yīng);
(3 )F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式為,
故答案為:
(4)G[(CH33CCH2CHO]物質(zhì)同分異構(gòu)體中屬于醛類,可以看做戊烷中一個(gè)H原子被-CHO取代,正戊烷有3種H原子,取代可以形成3種醛,異戊烷有4種H原子,取代可以形成3種醛,其中正戊烷的2號(hào)碳原子上的取代與異戊烷4號(hào)碳原子上的取代產(chǎn)物相同,新戊烷有1種H原子,取代可以形成1種醛(為G的結(jié)構(gòu)),故不含G的結(jié)構(gòu),符合條件的同分異構(gòu)體共有3+4-1=6,故答案為:6.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物推斷、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體等,計(jì)算確定C的分子式是關(guān)鍵,再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

書寫下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:
CH3COOH:
 

Ca(OH)2
 

NH3.H2O:
 

NH4HSO4
 

H2CO3
 
 


NaHCO3
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某溶液中有K+、Cl-、CO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
等,今要求只取一次溶液先后檢驗(yàn)出CO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
、Cl-,請(qǐng)你幫助小明同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):
(1)試劑:先加
 
,依據(jù)現(xiàn)象
 
,確定CO
 
2-
3
離子存在;再加
 
,再依據(jù)現(xiàn)象
 
,確定SO
 
2-
4
離子存在;取上層溶液,最后加
 
,依據(jù)現(xiàn)象
 
,確定Cl-離子存在.
(2)根據(jù)你選擇的試劑,寫出檢驗(yàn)CO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
、Cl-的離子方程式:
 
;②
 
;③
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鈦(Ti )被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬.如圖所示,將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率,減少環(huán)境污染.請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
(l)電解飽和食鹽水時(shí),總反應(yīng)的離子方程式是
 

(2)根據(jù)上面流程寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式
 

(3)已知:①M(fèi)g(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)△H=-641kJ?mol-1
②Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)△H=-770kJ?mol-1則2Mg(s)+TiCl4(s)=2MgCl2(s)+Ti(s)△H=
 
.反應(yīng)2Mg(s)+TiCl4(s)
 800℃ 
.
 
2MgCl2(s)+Ti,在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是:
 

(4)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池.該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

對(duì)于溶液中某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是(  )
A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體,將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,一定有CO32-
B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C、加入足量稀鹽酸,再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生,一定有SO42-
D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸沉淀消失,一定有Ba2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí),溶液褪色總是先慢后快.某學(xué)習(xí)小組結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理提出猜想與假設(shè),并設(shè)計(jì)了一系列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究.
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:在2支試管中分別加入5mL等濃度的H2C2O4溶液,在其中一支試管中先加入少量MnSO4固體,再各加入5滴0.1mol?L-1KMnO4溶液.記錄溶液褪色時(shí)間,如表1:
【表1】
試管未加MnSO4的試管加有MnSO4的試管
褪色時(shí)間30s2s
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:另取2支試管分別加入5mL等濃度的H2C2O4溶液,在其中一支試管中先加入10滴稀硫酸,再各加入5滴0.1mol?L-1 KMnO4溶液.記錄溶液褪色時(shí)間,如表2:
【表2】
試管未滴加稀硫酸的試管滴加了稀硫酸的試管
褪色時(shí)間100s90s
實(shí)驗(yàn)Ⅲ:另取3支試管分別加入5mL等濃度H2C2O4溶液,然后在試管中先分別加入10滴、1mL、2mL稀硫酸溶液,再各加入5滴0.1mol?L-1KMnO4溶液,然后置于溫度為65℃的水浴中加熱.記錄溶液褪色時(shí)間,如表3:
【表3】
試管滴入10滴稀硫酸的試管加入1mL稀硫酸的試管加入2mL稀硫酸的試管
褪色時(shí)間70s100s120s
(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ得出的結(jié)論是
 

(2)比較實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ得出的結(jié)論正確的是:
 

①溫度對(duì)該反應(yīng)速率有影響
②硫酸對(duì)草酸和KMnO4溶液的反應(yīng)有影響
③加入少量硫酸,可促進(jìn)草酸和KMnO4溶液反應(yīng),而加入大量硫酸,反應(yīng)速率比較小
④在酸性范圍內(nèi),pH值越小對(duì)反應(yīng)越有利
(3)寫出草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式:
 
.實(shí)驗(yàn)室利用該反應(yīng)標(biāo)定未知濃度H2C2O4溶液,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:溶液顏色
 
,且30s不改變.滴定完成后仰視讀取KMnO4溶液體積會(huì)導(dǎo)致測(cè)得H2C2O4溶液的濃度
 
(選填:偏大、偏小、無(wú)影響).
(4)有同學(xué)根據(jù)查閱的資料提出KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為:
Mn(ⅤⅡ)
Mn2+
Mn(Ⅵ)
Mn2+
Mn(Ⅳ)
Mn2+
Mn(Ⅲ)
C2O42-
Mn(C2O4n3-2n→Mn2++CO2
上述實(shí)驗(yàn)中,實(shí)驗(yàn)
 
可證明這個(gè)歷程是可信的.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某興趣小組的同學(xué)共同設(shè)置了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,既可用于制取氣體,又可用于驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)利用裝置Ⅰ制取氣體,生成氣體的反應(yīng)應(yīng)具備的條件是
 

(2)利用裝置Ⅰ、Ⅱ制取氣體(K2關(guān)閉,K1打開).
甲同學(xué)認(rèn)為:利用裝置Ⅱ可以收集H2、NH3等氣體,但不能收集O2和NO等氣體,其理由是:
 
;
乙同學(xué)認(rèn)為:對(duì)裝置Ⅱ做簡(jiǎn)易改進(jìn)(不改變儀器裝置),也可收集O2和NO等氣體,但不能收集NO2氣體,改進(jìn)的方法是
 
;不能收集NO2氣體的原因是(用化學(xué)方程式表示)
 
;
(3)利用裝置Ⅰ、Ⅲ驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)(K2打開,K1關(guān)閉).如要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化性KMnO4>Cl2>Br2,則可在A 中加濃鹽酸,B中加
 
,C中加
 
,觀察到C中的現(xiàn)象是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某化學(xué)課外活動(dòng)小組擬用Zn和稀H2SO4制取H2還原CuO,實(shí)驗(yàn)裝置如圖.
(1)按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置.檢查裝置的氣密性,方法是
 

(2)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
,C中反應(yīng)的氧化劑是
 
,B裝置的作用是
 

(3)加熱C處酒精燈之前必須進(jìn)行的操作是(答詳細(xì)的操作過(guò)程)
 

(4)C中固體加熱前質(zhì)量為mg,加熱后質(zhì)量為ng,則實(shí)驗(yàn)中實(shí)際消耗的H2質(zhì)量為
 
g.
A.=(m-n)/8        B.=m/40        C.=n/32        D.>(m-n)/8.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是( 。
A、合成氨工業(yè)中,將NH3及時(shí)液化分離有利于加快反應(yīng)速率
B、氯堿工業(yè)中,使用離子交換膜可防止Cl2和NaOH溶液反應(yīng)
C、硫酸工業(yè)中,接觸室內(nèi)安裝熱交換器,是為了利用沸騰爐中排出的SO2的熱量
D、硫酸工業(yè)中,SO2的催化氧化不采用高壓,是因?yàn)閴簭?qiáng)對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率無(wú)影響

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同步練習(xí)冊(cè)答案