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【題目】一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用。其內層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學物質，使用時拉動預留在外的拉線，使這兩種化學物質反應，此時便可對食物進行加熱，這兩包化學物質最合適的選擇是

A．濃硫酸與水 B．熟石灰與水

C．生石灰與水 D．氯化鈉與水

【答案】C

【解析】

試題分析：兩種化學物質反應，此時便可對食物進行加熱，說明該反應是放熱反應。A、濃硫酸與水混合放熱，但濃硫酸是危險物品，不適于外出攜帶，A錯誤； B、熟石灰溶于水放熱，但熟石灰的溶解度較小，放出的熱量少達不到加熱的目的，B錯誤；C、生石灰與水反應放熱，且安全方便攜帶，C正確；D、氯化鈉與水不反應，不產生熱量，D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗操作的敘述和與實驗得出的相應結論都正確的是

實驗操作

結論

①

實驗室用電石與飽和食鹽水在啟普發(fā)生器中制乙炔常會聞到臭味

乙炔是無色、略有臭味的氣體

②

乙醇、濃硫酸混合加熱170℃，導出的物質能使酸性高錳酸鉀褪色

該反應生成了乙烯

③

在溴乙烷中加入適量的氫氧化鈉溶液，加熱一段時間，再滴入幾滴硝酸銀，會有沉淀析出

溴乙烷在堿性條件下能水解出Br

④

提純粗苯甲酸用重結晶法，主要步驟為：加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結晶、過濾、洗滌

苯甲酸在水中的溶解度受溫度影響很大

⑤

苯不能與酸性高錳酸鉀反應，而甲苯卻能

苯環(huán)使甲基活化

A．④⑤ B．②④ C．①②④ D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有四種短周期的主族元素X、Y、Z、W。X的一種原子常用于鑒定文物的年代，Y是地殼中含量最多的金屬元素，W的原子核外某兩層電子數目之比為4:3，X和Z同族。下列說法中正確的是

A. 簡單離子半徑:Y>W

B. 上述四種元素的單質中只有2種能導電

C. X與Z兩者的最高價氧化物的組成和結構相似

D. 在加熱條件下，Y的單質可溶于W的最高價含氧酸的濃溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是（ ）

①太陽光催化分解水制氫：2H2O（l） ===2H2（g）＋O2（g） ΔH1= +571.6 kJ·mol–1

②焦炭與水反應制氫：C（s）＋H2O（g） ===CO（g）＋ H2（g） ΔH2= +131.3 kJ·mol–1

③甲烷與水反應制氫：CH4（g）＋H2O（g） === CO（g）＋3 H2（g） ΔH3= +206.1 kJ·mol–1

A. 反應①中電能轉化為化學能

B. 反應②為放熱反應

C. 反應③使用催化劑，ΔH3減小

D. 反應CH4（g）=== C（s）+2H2（g）的ΔH3= +74.8 kJ·mol–1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼（N2H4）是火箭常用的高能燃料，常溫常壓下為液體。肼能與過氧化氫發(fā)生反應：N2H4+2H2O2=N2+4H2O。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 11.2L N2含電子總數為7NA

B. 標準狀況下,22. 4L N2H4中所含原子總數為6NA

C. 若生成3.6g H2O，則上述反應轉移電子數為0.2NA

D. 3. 2g N2H4中含有共用電子對的總數為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分弱酸的電離平衡常數如表：

弱酸

HCOOH

HNO2

H2S

H2SO3

H2C2O4

H2CO3

電離平衡常數

（25℃）

K=1.8×10-4

K=5.1×10-4

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=1.23×10-2

K2=6.6×10-8

K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

（1）上表的6種酸進行比較，酸性最弱的是：__________；HCOO-、S2-、HSO3-3種離子中，最難結合H+的是______________________。

（2）在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_______________________。

（3）已知HNO2具有強氧化性，弱還原性。將HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同時有沉淀和無色氣體生成，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，試寫出兩酸之間的化學反應方程式：_______________________。

（4）下列離子方程式書寫正確的是

A.HNO2+HS-== NO2-+ H2S↑ B.2HCOOH+SO32-== 2HCOO-+H2O+SO2↑

C.H2SO3+2HCOO-== 2HCOOH+SO32- D.H2SO3+SO32-== 2HSO3-

E.H 2C2O4+ NO2-=HC2O4-+HNO2

（5）將少量的SO2通入Na2C2O4溶液，寫出離子方程式____________________________。

（6）已知HX為一元弱酸。HX的電離常數為5.5×10-8。某混合溶液中含有4molNaX.2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2氣體，充分反應后，氣體全部被吸收，計算某些物質的量：Na2CO3 _____________，NaHCO3____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，且只有一種金屬元素。其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外）。Z與W、W與Q的原子序數之差均為3，五種元素原子的最外層電子數之和為21，下列說法正確的是 ( )

A. X和Y的常見氧化物都是大氣污染物

B. 白然界中的W的儲量豐富，高純度的W的氧化物是將太陽能轉化為電能的材料

C. 一定條件下，Q單質可把Y從其氫化物中置換出來

D. 最高價氧化物對應水化物的酸性順序：Q>Y>W>X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是( )。

A. H3BO3的酸性比H2CO3的強

B. Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強

C. HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強

D. 若M＋和R2－的核外電子層結構相同，則原子序數：R＞M

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，某溶液中含有Na+、H+、Fe3+、HCO3－、OH－、I－中的幾種，水電離出的c（H+）=1×l0-13mol/L。當向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后，溶液由無色變?yōu)辄S色。下列分析正確的是

A. 溶液的pH=1或13 B. 溶液中一定沒有Fe3+，Na+

C. 溶液中陰離子有I－，不能確定HCO3－ D. 當Cl2過量，所得溶液只含有兩種鹽

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