Question

（2011?姜堰市二模）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請回答下列問題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

則，A的化合價

＞

B的化合價（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖1所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ?mol-1	786	715	3401

則該 4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：

TiN＞MgO＞CaO＞KCl

．
（3）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是

CrO₂

．
（4）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，則N原子的雜化方式為

sp²

；基態(tài)Ni原子的電子排布式

[Ar]3d⁸4s²

．

Answer 1

分析：（1）A和B為第三周期元素，由電離能數(shù)據(jù)可知A可失去3個電子，B可失去2個電子；
（2）離子晶體的晶格能越大，熔點越高；
（3）根據(jù)離子的最外層電子數(shù)判斷；
（4）根據(jù)分子結(jié)構(gòu)可知N形成2個δ鍵和1個配位鍵，根據(jù)能量最低原理書寫電子排布式．

解答：解：（1）A和B為第三周期元素，由電離能數(shù)據(jù)可知A可失去3個電子，最高化合價為+3價，B可失去2個電子，最高化合價為+2價，則最高化合價A＞B，故答案為：＞；
（2）離子晶體的離子半徑越小，帶電荷數(shù)越多，晶格能越大，則晶體的熔沸點越高，則有TiN＞MgO，MgO＞CaO，由表中數(shù)據(jù)可知CaO＞KCl，則TiN＞MgO＞CaO＞KCl，
故答案為：TiN＞MgO＞CaO＞KCl；
（3）V₂O₅中V的最外層電子全部失去或成鍵，CrO₂中Cr失去4個電子，離子的最外層電子為2，為成對，離子含未成對電子越多，則磁性越大，則適合作錄音帶磁粉原料的是CrO₂，
故答案為：CrO₂；
（4）根據(jù)分子結(jié)構(gòu)可知N形成2個δ鍵和1個配位鍵，為雜化sp²，Ni的原子序數(shù)為28，電子排布式為[Ar]3d⁸4s²，
故答案為：sp²；[Ar]3d⁸4s²．

點評：本題考查較為綜合，涉及多個方面的知識，注意把握晶格能的比較以及電子排布式的書寫方法．