【題目】下列操作中不正確的是( )
A.過濾時,玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸
B.過濾時,漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁
C.加熱試管內(nèi)物質(zhì)時,試管底部與酒精燈外焰接觸
D.向試管中滴加液體時,膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“混鹽”是指一種金屬離子與多種酸根陰離子構(gòu)成的鹽,如氯化硝酸鈣[Ca(NO3)Cl]就是一種混鹽。“復(fù)鹽”是指多種簡單陽離子和一種酸根陰離子構(gòu)成的鹽,如:KAl(SO4)2。下列化合物中屬于“混鹽”的是( 。
A. BiONO3 B. (NH4)2Fe(SO4)2 C. Ca(ClO)Cl D. K3Fe(CN)6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】幾種相鄰主族短周期元素的相對位置如表,元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍,Y的氧化物具有兩性。下列說法不正確的是
A. 元素的第一電離能X<Y
B. X位于第三周期IIA ,其單質(zhì)可采用電解熔融其氯代物制備
C. 元素最高價氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的是HNO3
D. 氣體分子(MN)2的電子式為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是( )
A. 簡單離子半徑:W<X<Z B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W<Y D. 最高價氧化物的水化物的酸性:Y>Z
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知水在25℃和95℃時,其電離平衡曲線如下圖所示:
(1)則25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為_________(填“A”或“B”),請說明理由 。
(2)25℃時,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__________.
(3)95℃時,若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_________________.
(4)曲線B對應(yīng)溫度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5.請分析其原因: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是( )
選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | 將充滿NO2的密閉玻璃球浸在熱水中 | 紅棕色變深 | 反應(yīng)2NO2N2O4的△H<0 |
B | 將少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,再分別滴加CCl4振蕩 | 下層分別呈無 色和紫紅色 | 還原性:I->Br->Fe2+ |
C | 某鉀鹽溶于鹽酸,產(chǎn)生無色無味氣體,通過澄清石灰水 | 有白色沉淀出現(xiàn) | 該鉀鹽是K2CO3 |
D | 把SO2通入紫色石蕊試液中 | 紫色褪去 | SO2具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol﹣1 . 關(guān)于1mol H2O的敘述正確的是( )
A.含有1mol H2
B.含有6.02×1023個水分子
C.質(zhì)量為18 g/mol
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L
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【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是
A.Fe3+、Na+、Cl-、OH-
B.Fe3+、Cl-、K+、Ca2+
C.Cl-、Ca2+、Mg2+、CO32-
D.Ba2+、K+、CO32-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )
A. 圖1表示可逆反應(yīng)“2X(g)Y(g)△H<0”溫度T1<T2的情形
B. 圖2表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C. 圖3中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D. 圖4是向20 mL pH =3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液過程中pH變化曲線
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