13.一定量的鋁鐵合金與300mL 2mol/L的硝酸反應(yīng)生成3.36L NO(標(biāo)準狀況)和3價鐵鹽、鋁鹽等,再向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液,使鋁鐵元素剛好全部轉(zhuǎn)化為沉淀,則所加NaOH的體積為( 。
A.100 mLB.150 mLC.450 mLD.無法計算

分析 Al、Fe合金與硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽與NO,再向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液,使鋁、鐵元素剛好全部轉(zhuǎn)化為沉淀,此時溶液中溶質(zhì)為NaNO3,由N元素守恒計算n(HNO3),根據(jù)鈉離子守恒可知n(NaOH)=n(NaNO3),再根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計算需要氫氧化鈉溶液的體積.

解答 解:Al、Fe合金與硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽與NO,再向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液,使鋁、鐵元素剛好全部轉(zhuǎn)化為沉淀,此時溶液中溶質(zhì)為NaNO3,由N元素守恒計算n(NaNO3)=0.3L×2mol/L-$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.45mol,根據(jù)鈉離子守恒可知n(NaOH)=n(NaNO3)=0.45mol,故需要氫氧化鈉溶液的體積為$\frac{0.45mol}{3mol/L}$=0.15L=150mL,
故選B.

點評 本題考查混合物的有關(guān)計算,難度中等,理解反應(yīng)發(fā)生的過程是關(guān)鍵,注意利用守恒思想進行的解答.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.F2和Xe在一定條件下可生成氧化性極強且極易水解的XeF2、XeF4和XeF6三種化合物.如XeF4與水可發(fā)生如下反應(yīng):6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑.下列判斷中正確的是(  )
A.XeF2分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:4
C.上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1
D.XeF4按上述方式水解,每生成4molXe,轉(zhuǎn)移12mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.按要求寫出有關(guān)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式.
(1)是化合反應(yīng),也是氧化還原反應(yīng)C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2
(2)是分解反應(yīng),也是氧化還原反應(yīng)2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑.
(3)有金屬單質(zhì)Ag生成的置換反應(yīng)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO32
(4)不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列各組離子在溶液中可以大量共存的是( 。
A.Ba2+、NO3-、OH-、K+B.H+、K+、CO32-、SO42-
C.Mg2+、NH4+、OH-、Cl-D.Ba+、Na+、Cl-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.A、B、C、D分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種.將它們兩兩混合后,觀察到的現(xiàn)象是:①A與B或C混合都產(chǎn)生沉淀;②C與B或D混合也產(chǎn)生沉淀;③D與B混合產(chǎn)生無色氣體.完成下列問題:
(1)A的化學(xué)式為:CaCl2
(2)寫出D與B反應(yīng)的離子方程式:CO32-+2H+=CO2↑+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.U、V、W、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,U、Y在周期表中的相對位置如右表;U元素與氧元素能形成兩種無色氣體;W是地殼中含量最多的金屬元素.
U  
  Y
(1)元素Z在周期表中位于VIIA族.我國首創(chuàng)以W組成的金屬-海水-空氣電池作為能源的新型海水標(biāo)志燈,它以海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使W組成的金屬不斷氧化而產(chǎn)生電流.只要把燈放入海水中數(shù)分鐘,就會發(fā)出耀眼的白光.則該電源負極反應(yīng)為Al-3e-=Al3+
(2)YO2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和無色氣體VO,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+,由此可知YO2和VO還原性較強的是(寫化學(xué)式)SO2
(3)V的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性.
①在微電子工業(yè)中,甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為2NH3+3H2O2=N2+6H2O.
②一定條件下,甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(△H>0)并達平衡后,僅改變下表中反應(yīng)條件x,該平衡體系中隨x遞增y遞增的是bc(填代號).
選項abcd
X溫度溫度加入H2的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量
y混合氣體的平均相對分子質(zhì)量平衡常數(shù)K混合氣體的密度達平衡時的甲的轉(zhuǎn)化率
③溫度為T℃時,將2a molH2和a molN2放入0.5L密閉容器中,充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%.則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{4}{{a}^{2}}$.
④向含4mol V的最高價含氧酸的稀溶液中,逐漸加入Fe粉至過量.假設(shè)生成的氣體只有一種(VO),請在坐標(biāo)系中畫出n(Fe2+)隨n(Fe)變化的示意圖.
(4)相同溫度下,等體積、物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的KZ和CH3COOK溶液的兩種溶液中,離子總數(shù)相比較A.(填代號)
A.前者多  B.一樣多C.后者多 D.無法判斷.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列物質(zhì)屬于新型無機非金屬材料的是(  )
A.水泥B.光導(dǎo)纖維C.玻璃D.陶瓷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列有關(guān)金屬及其化合物的知識說法正確的是( 。
A.觀察焰色反應(yīng)實驗為黃色火焰,則可證明該溶液中含有Na+
B.金屬單質(zhì)導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因是一樣的
C.常溫下濃硫酸與銅不反應(yīng),是因為銅遇濃硫酸發(fā)生了鈍化反應(yīng)
D.可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.(1)在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為(填序號)D.
A.9    B.13    C.11~13之間    D.9~11之間
(2)25℃時,向0.1mol/L的氨水中加入少量氨化銨固體,當(dāng)固體溶解后,測得溶液pH減水,主要原因是(填序號)C.
A.氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.氯化銨溶液水解顯酸性,增加了c(H+
C.氯化銨溶于水,電離出大量銨離子,抑制了氨水的電離,使c(OH-)減小
(3)室溫下,如果將0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水,形成混合溶液,(假設(shè)無氣體逸出損失).
①NH4+和NH3•H2O兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol.
②NH4+和H+兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH-多0.05mol.
(4)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-
D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)是NH4Cl,上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號)A.
②若上述關(guān)系中C的是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是NH4Cl和HCl.
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)<c(NH3H2O)(填“>”、“<”、或“=”,下同),混合后溶液中c(NH4+)與e(Cl-)的關(guān)系c(NH4+)=c(Cl-).

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