Question

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）?c（OH^-）+c（A^-）

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）

C．物質(zhì)的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）?2c（H⁺）+c（CH₃COOH）

D．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

Answer 1

分析：A．根據(jù)溶液的電荷守恒進行判斷；
B．根據(jù)越弱越水解的原理判斷；
C．根據(jù)電荷守恒和物料守恒進行判斷；
D.0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH=4，說明HA^-電離程度大于水解程度．

解答：解：A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合，溶液都不顯電性，由電荷守恒可知，c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正確；
B．酸越弱，鹽的水解程度越大，相同濃度時pH的關(guān)系為NaOH＞Na₂CO₃＞CH₃COONa，則pH相同時的濃度關(guān)系為c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故B錯誤
C．物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合，由物料守恒可知2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），由電荷守恒可知c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）二者聯(lián)式可得c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）═2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C正確；
D．pH=4，則HA^-的電離大于其水解，電離生成A^2-，則c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故D錯誤．
故選AC．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，明確鹽類水解、電離、濃度與pH 的關(guān)系及物料守恒、電荷守恒即可解答，難度較大．