【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。其中A與E同族，A是形成有機化合物必不可少的元素，B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C原子的半徑在同周期中最大，D是地殼中含量最高的金屬元素�；卮鹣铝袉栴}（各物質(zhì)均以具體元素符號表示）：

（1）元素B在周期表中的位置是____，B和C形成的C2B的電子式是____，E形成簡單氫化物的化學式是____。

（2）A、B、D的原子半徑從大到小的順序是____，C和D最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式是____。

【答案】 第2周期ⅥA族 SiH4 Al > C > O Al(OH)3+OH－=AlO2-+2H2O

【解析】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。A是形成有機化合物必不可少的元素，A為C元素，A與E同族，E為Si元素；B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，B為O元素；C原子的半徑在同周期中最大，C為Na元素；D是地殼中含量最高的金屬元素，D為Al元素。

(1)B為O元素，在周期表中位于第2周期ⅥA族，Na2O的電子式為，Si形成簡單氫化物的化學式是SiH4，故答案為：第2周期ⅥA族； ； SiH4；

(2)同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大； 同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，A、B、D的原子半徑從大到小的順序是Al > C > O，氫氧化鈉和氫氧化鋁反應的離子方程式是Al(OH)3+OH－=+2H2O，故答案為：Al > C > O；Al(OH)3+OH－=+2H2O。

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組號

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塊狀

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B

30

粉狀

1

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30

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2

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