【題目】化學(xué)反應(yīng)中常伴隨著能量變化。將Al條打磨后,插入6 mol/L鹽酸中。

(1)Al與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是________。

(2)該反應(yīng)的能量變化可用下圖中的________表示(填序號(hào))。

(3)H2的產(chǎn)生速率隨時(shí)間的變化如圖所示。

t1~t2速率變化的主要原因是________

t2~t3速率變化的主要原因是________。

【答案】2Al+6H+=2Al3++3H2↑b該反應(yīng)放熱,使溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸的濃度不斷下降,使反應(yīng)速率減慢。

【解析】

(1)Al與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣,反應(yīng)的離子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2

(2)反應(yīng)2Al+6H+=2Al3++3H2為放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,故能量變化可用下圖中的b表示;

(3)t1~t2速率變化的主要原因是該反應(yīng)放熱,使溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快;t2~t3速率變化的主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸的濃度不斷下降,使反應(yīng)速率減慢。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是

A.MgBr2B.Na2SC.KClD.K2S

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2NO,形成酸雨、污染大氣采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝,回答下列問(wèn)題

1在鼓泡反應(yīng)器中通入含有含有SO2NO的煙氣,反應(yīng)溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表;

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/mol·L1

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①寫(xiě)出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式__________________________。增加壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率______(填“提高”“不變”或“降低”)。

②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸______(填“提高”“不變”或“降低”)。

③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是___________

2在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中,SO2NO的平衡分壓px如圖所示。

①由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均______________(填“增大”“不變”或“減小”)。

②反應(yīng)ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達(dá)式為___________。

3如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①?gòu)幕瘜W(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的有點(diǎn)是_______

②已知下列反應(yīng):

SO2(g)+2OH(aq)==SO32(aq)+H2O(l)ΔH1

ClO(aq)+SO32(aq)===SO42(aq)+Cl(aq)ΔH2

CaSO4(s)==Ca2+(aq)+SO42(aq)ΔH3

則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+(aq)+ ClO(aq)+2OH(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl(aq)的ΔH=______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各種混合物中,能用分液漏斗進(jìn)行分離的是(

A.酒精和水B.水和四氯化碳C.碘和四氯化碳D.汽油和植物油

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮化鋁(AlN)陶瓷是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料,利用它較高的體積電阻率、絕緣強(qiáng)度大、導(dǎo)熱性能好,可用作大功率半導(dǎo)體器件的絕緣基片、大規(guī)模和超大規(guī)模集成電路的散熱基片和封裝基片。工業(yè)上可用氮?dú)夂弯X在高溫下直接化合法來(lái)制備氮化鋁粉體(AlN粉體在潮濕的空氣中易發(fā)生水解反應(yīng))。已知:實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液和氯化銨溶液共熱制取氮?dú)狻,F(xiàn)提供以下裝置來(lái)模擬工業(yè)制取AlN粉體。

(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式:___________________________。

(2)請(qǐng)從下圖中選擇合適的裝置按順序組裝一套用氮?dú)夂弯X粉制AlN的裝置(裝置可以根據(jù)需要重復(fù)使用):________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后應(yīng)先給_______處裝置加熱一段時(shí)間再給另一處裝置加熱,這樣操作的原因是:_______________。

(4)已知:氮化鋁(AlN)既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿,試寫(xiě)出AlN與HCl溶液反應(yīng)的化學(xué)方程為________________。

(5)AlN制備過(guò)程中存在一些副反應(yīng)致生成的AlN不純。 研究小組的同學(xué)取2.0500 g AlN樣品與濃NaOH溶液充分反應(yīng),通過(guò)測(cè)定產(chǎn)生氨氣的量來(lái)測(cè)定AlN的純度(假設(shè)雜質(zhì)與堿反應(yīng)不生成NH3,忽略NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解)。實(shí)驗(yàn)裝置如下:請(qǐng)幫該同學(xué)糾正裝置中一處明顯錯(cuò)誤:___________________。當(dāng)H中反應(yīng)完全后持續(xù)緩慢通入氮?dú)鈱⑸傻陌比看等隝中被水吸收。然后將I中氨水_________________________________________________________________________(請(qǐng)補(bǔ)充完這步操作,需根據(jù)后面數(shù)據(jù)計(jì)算作答),用_______取25.00mL氨水于錐形瓶中并加入幾滴_______作指示劑,用0.1000mol/L的鹽酸滴定至終點(diǎn),消耗鹽酸體積為22.50mL,經(jīng)計(jì)算得AlN的純度為90.00 %。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】LiOH和鈷氧化物可用于制備鋰離子電池正極材料。利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOHLiCl溶液。下列說(shuō)法不正確的是(

A. B極區(qū)電解液為LiOH溶液

B. 電解過(guò)程中Li+B電極遷移

C. 每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氫氣,就有0.1mol陽(yáng)離子通過(guò)交換膜進(jìn)入陰極區(qū)

D. 陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cl- - 2e-=Cl2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(

A.鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH 2AlO2+H2

B.鐵和稀硝酸反應(yīng) Fe+2H=Fe2++H2

C.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH Al(OH)3

D.FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng):2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化不屬于氧化還原反應(yīng)的是(
A.Na2SO3溶液在空氣中變質(zhì)
B.工業(yè)上煉鐵
C.二氧化硫的漂白原理
D.將氯氣通入冷的消石灰濁液中

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】t℃時(shí),將 2molSO2 和 1molO2 通入體積為 2L 的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ,△H=-196.6kJ/mol. 2min 時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2 還剩余 0.8mol,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

(1)從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)化學(xué)平衡,生成 SO3 的平均反應(yīng)速率為__________ ;平衡時(shí),SO2 轉(zhuǎn)化率為_____________

(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 __________

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B.SO2 的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化 D.相同時(shí)間內(nèi)消耗 2nmolSO2 的同時(shí)消耗 nmolO2

E.相同時(shí)間內(nèi)消耗 2nmolSO2 的同時(shí)生成 nmolO2 F.混合氣體密度不再變化

(3)以下操作會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率變快的是__________

A.向容器中通入O2 B.擴(kuò)大容器的體積 C.使用正催化劑

D.升高溫度 E.向容器中通入氦氣。

(4)t2℃時(shí),若將物質(zhì)的量之比 n(SO2) :n(O2)=1:1 的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合氣體體積減少了 20%。則SO2 的轉(zhuǎn)化率為__________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案