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6．下列有關實驗裝置的說法中正確的是（　�。�
A．圖1裝置可制取、收集干燥純凈的NH3
B．圖2裝置可以完成“噴泉”實驗
C．圖3裝置可測量Cu 與濃硝酸反應產生氣體的體積
D．圖4裝置可用比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

分析 A．氨氣密度小于空氣，應選擇向下排氣法；
B．極易溶于該溶液的氣體能產生噴泉實驗；
C．二氧化氮溶液水，與水反應；
D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解．

解答 解：A．氨氣密度小于空氣，應選擇向下排氣法，故A錯誤；
B．極易溶于該溶液的氣體能產生噴泉實驗，氯氣極易溶于氫氧化鈉溶液形成壓強差，所以能形成噴泉實驗，故B正確；
C．二氧化氮易和水反應生成硝酸和NO，所以不能用排水法測量二氧化氮體積，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，而碳酸鈉不分解，比較穩(wěn)定性時，碳酸氫鈉應放在套裝內，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質的分離、制備等基本實驗操作的考查，側重于實驗方案的評價，熟悉實驗基本常識及物質的性質即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于化學鍵和化合物的說法中正確的是（　�。�
A．化學鍵的形成一定伴隨著電子的得失
B．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
C．含有陰離子的化合物一定含有陽離子
D．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．物質A有如下合成路線：

（1）A的分子式為C9H8O2，含有的官能團為碳碳雙鍵、醛基、酚羥基（寫名稱）．
（2）A→C的化學方程式為+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O，反應類型為氧化反應
（3）B的同分異構H、G能與濃溴水反應，且結構中均含有一個-CH3，1mol F消耗3molBr2，1mol G消耗2mol Br2，H的結構簡式，G的結構簡式．
（4）將2滴溴水滴加到大量F中，沒有明顯現(xiàn)象，若向該溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出．解釋上述實驗現(xiàn)象原因生成物能夠溶于有機物，不溶于水，所以在NaOH溶液中出現(xiàn)白色沉淀
（5）已知在一定條件下R1CH=CHR2→R1CHO+R2CHO，A在一定條件下氧化生成羧酸X、Y，X的分子式為C7H6O2，它是芳香族化合物，Y是一種還原性的二元羧酸．寫出兩類含有醛基X的同分異構體，或或．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．為了延長食品的保質期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質，在包裝袋中可裝入的物質是（　　）
A．無水硫酸銅、蔗糖B．硅膠、硫酸亞鐵C．食鹽、硫酸亞鐵D．生石灰、食鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關敘述合理的是（　�。�
A．向澄清石灰水中加入少許NaOH固體，溶液不出現(xiàn)渾濁
B．向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，一定有渾濁
C．向大量飽和CuSO4溶液中加入16gCuSO4，保持溫度不變，析出晶體質量25g
D．大量MnO2與含4mol HCl的濃鹽酸共熱，充分反應后生成Cl2的物質的量小于1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某無色溶液，可能含有以下離子中的若干種：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-，現(xiàn)各取兩份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產生，經洗滌、干燥后，沉淀質量為9.32g．
②第二份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖．
已知：2Al3++2CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
（1）由此推斷，原溶液一定含有的陽離子種類及其濃度，將結果填入下表（可不填滿）．
一定含有的陽離子種類
物質的量濃度（mol/L）
（2）無法確定的離子是NO3-，如何通過進一步實驗確證未確定的離子是否存在？用小試管取少量溶液，加入少量濃硫酸，再向試管中加入銅屑并加熱，產生的氣體在空氣中變成紅棕色證明含有硝酸根離子．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．硝酸鉀用途廣泛，工業(yè)上一般用復分解反應制取硝酸鉀（相關物質的溶解度曲線如圖2見下表）．以硝酸鈉和氯化鉀為原料制備硝酸鉀的工藝流程如圖1：

完成下列填空：
（1）為了加速固體溶解，可采取的措施有加熱、攪拌、研細顆粒等（至少寫兩種）；實驗室進行蒸發(fā)結晶操作時，為了防止液滴飛濺，進行的操作是用玻璃棒不斷攪拌濾液．
（2）過濾I所得濾液中含有的離子是K+、NO3-、Na+、Cl-；過濾I所得濾液在進行冷卻結晶前應補充少量水，目的是減少NaCl的結晶析出．
（3）檢驗產品KNO3中雜質的方法是取少量固體溶于水，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀說明含有雜質．
實驗室模擬工業(yè)上用氯化鉀和硝酸銨為原料制取硝酸鉀的過程如下：取40g NH4NO3和37.25g KCl固體加入100g水中，加熱至90℃，固體溶解，用冰水浴冷卻至5℃以下，過濾（a）．在濾液中再加入NH4NO3，加熱蒸發(fā)，當體積減小到約原來的$\frac{2}{3}$時，保持70℃過濾（b），濾液可循環(huán)使用．完成下列填空：
（4）過濾（a）得到的固體物質主要是KNO3；在濾液中再加入NH4NO3的目的是增大銨根離子的濃度，有利于氯化銨結晶析出．
（5）為檢測硝酸鉀樣品中銨鹽含量，稱取1.564g樣品，加入足量的NaOH濃溶液，充分加熱，生成的氣體用20.00mL 0.102mol/L H2SO4溶液全部吸收，滴定過量的H2SO4用去0.089mol/L標準NaOH溶液16.55mL．
滴定過程中使用的指示劑是甲基橙；樣品中含銨鹽（以氯化銨計）的質量分數(shù)是8.92%（保留3位數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．己二酸為白色晶體，熔點153.0～153.10C，易溶于酒精，主要用于制造尼龍，泡沫塑料及潤滑劑和增塑劑等，用途十分廣泛．生產原理如圖1：

綠色合成流程如下：
①在100mL三頸燒瓶中加入2.00g催化劑（由烏酸鈉和草酸合成），34.0mL30%的H2O2溶液和磁子；室溫下攪拌15～20min后，加入8.20g環(huán)己烯；連接好裝置（如圖2所示，固定夾持儀器已略去），繼續(xù)快速劇烈攪拌并加熱，反應1.5h后，得到熱的合成液．
②把熱的合成液在一定溫度下冷卻，抽濾得到己二酸晶體，（己二酸溶解度隨溫度變化較大，而環(huán)己烯的解度隨溫度變化不大）．
③用重結晶法提純晶體，洗滌、干燥、稱量得產品的質量為12.41g．
回答下列問題：
（1）傳統(tǒng)法中硝酸和綠色法中H2O2在反應中起氧化劑作用，與綠色制備的原理相比，傳統(tǒng)制法被淘汰的主要原因是：濃硝酸具有強腐蝕性，對設備腐蝕嚴重，反應中會生成有毒的氮氧化物，污染環(huán)境．
（2）綠色法中儀器a的名稱為球形冷凝管，其作用是冷凝回流，提高原料的利用率．
（3）綠色合成時，請解釋必須快速劇烈攪拌的原因是環(huán)己烯不溶于水，快速攪拌有利于反應物充分接觸，加快反應速率．
（4）回收未反應的環(huán)己烯的方法是分液，所用的主要儀器的名稱為分液漏斗．
（5）洗滌晶體時應選擇的合適的洗滌劑為B （填字母序號）．
A．蒸餾水       B．冰水混合物       C．乙醇       D．濾液
（6）本實驗中，己二酸的產率為85%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．亞硫酸鈉中+4價的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)在有試劑：新制氯水、硫化鈉溶液，NaOH溶液、氯化鋇溶液、稀硫酸．要證明亞硫酸鈉具有還原性，除亞硫酸鈉外還應選用的試劑有新制氯水，看到的現(xiàn)象是新制氯水褪色，反應的離子方程式Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+．

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