已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Fe3+→Fe2+，MnO4—→Mn2+，Cl2→Cl—，HNO3→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些粒子氧化足量的KI，得到I2最多的是(     )

       A．Fe3+                       B．MnO4—                   C．Cl2                         D．HNO3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為： Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2

    下列有關(guān)該電池的說法不正確的是 (      )

A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe

B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH－-2e－= Fe(OH)2

C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

   D．電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是

①已達(dá)平衡的反應(yīng)：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高

③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)

④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)

A．①④          B．①②③           C．②③④            D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是  

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為1NA

B.常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的分子數(shù)為0.02 NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積約為22.4 L

D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—個(gè)數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組離子中，在溶液中能大量共存，加入氫氧化鈉溶液有沉淀析出，加入稀鹽酸有氣體放出的是       (     )

       A．Na+、Ca2+、SO42－、CO32-                          B．Na+、Ca2+、HCO3－、NO3－-

       C．K+、Al3+、SO42－、NO3－                            D．K+、Na+、CO32－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大時(shí)，其溶液的密度越小，將80%和20%的兩種氨水溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(     )。

A．大于50%         B．等于50%          C．小于50%        D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說法中不正確的是

A．Na2O2 、HClO 、SO2等物質(zhì)都具有漂白作用

B．液氨、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)

C．置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)

D．明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)中的水已略去）。

（1）若A為氯堿工業(yè)（以電解食鹽水生產(chǎn)氯氣、氫氣和燒堿）的產(chǎn)品，C為廚房中的用品。

① D的化學(xué)式是        。

② 反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是                                  。

③ 氯堿工業(yè)制備A的化學(xué)方程式是                            ，其中兩種產(chǎn)物可與KI溶液反應(yīng)制得一種化工原料，若消耗0.1 mol KI轉(zhuǎn)移電子0.6 mol，則三種物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是                      。

（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。

①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是                                   。

②鑒別B、C常用的一種試劑是               ； B可作凈水劑，其原理

是：                               （用離子方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)反應(yīng) 2A+B⇌2C；△H＜0達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，根據(jù)以下條件改變填空：

（1）若A、B、C都是氣體，且C為有色氣體．

①及時(shí)分離出C，平衡　正向　移動(dòng)；（填正向、逆向、不）

②使密閉容器體積增大，A的轉(zhuǎn)化率　減小��；（填增大、減小、不變）

③如果升高溫度，平衡混合物的顏色　變淺��；（填加深、變淺、不變）

④加入催化劑D，平衡　不變　移動(dòng)；（填正向、逆向、不）

（2）若A、C為氣體，B為固體；

①加壓，則A的體積分?jǐn)?shù)　不變�。唬ㄌ钤龃�、減小、不變）

②增加B的量，A的轉(zhuǎn)化率　不變�。ㄌ钤龃蟆p小、不變）

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