20．A、B、C、D四種元素都位于短周期內(nèi)，它們的原子序數(shù)依次遞增，A原子核內(nèi)僅含有一個質(zhì)子，B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等，A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子最外層電子數(shù)相等，D原子有2個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，且D只能形成陰離子． 由此回答：
（1）四種元素的元素符號為：AHBCCNDO，C在元素周期表的位置第二周期第ⅤA族．
（2）由A、D兩種元素形成的二種化合物的化學(xué)式為H2O和H2O2．

分析 有A、B、C、D四種元素都位于短周期內(nèi)，它們的原子序數(shù)依次遞增，A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子，A應(yīng)為H元素；D原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則D為O元素；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等，則B為C元素；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等，C原子最外層電子數(shù)=1+4=5，且C的原子序數(shù)小于D，所以C是N元素，據(jù)此答題．

解答 解：有A、B、C、D四種元素都位于短周期內(nèi)，它們的原子序數(shù)依次遞增，A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子，A應(yīng)為H元素；D原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則D為O元素；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等，則B為C元素；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等，C原子最外層電子數(shù)=1+4=5，且C的原子序數(shù)小于D，所以C是N元素，
（1）由上面的分析可知，A為H，B為C，C為N，D為O，N在元素周期表的位置第二周期第ⅤA族，故答案為：H；C；N；O；第二周期第ⅤA族； 
（2）由H和O兩種元素形成的二種化合物的化學(xué)式為H2O、H2O2，故答案為：H2O；H2O2．

點(diǎn)評 本題考查了元素的推斷、元素周期表、常用化學(xué)用語，掌握核外電子排布的特征是解本題的關(guān)鍵，難度不大

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．CO2、CH4、SO3都是都是含有極性鍵的非極性分子
B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)
D．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．具有一個醇羥基的有機(jī)物甲與8g乙酸充分反應(yīng)生成了10.2g乙酸酯，經(jīng)分析還有2g乙酸剩余，甲可能是下列物質(zhì)中的（　�。�
A．C2H5OHB．C6H5-CH2-OHC．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶．制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：

填寫下列空白：
（1）甲中不含氧原子的官能團(tuán)是碳碳雙鍵．
（2）甲的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH2CH2COOH．
（3）淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙（其中A～D均為有機(jī)物）：
淀粉$\stackrel{酶}{→}$A$\stackrel{一定條件}{→}$B$→_{170℃}^{濃硫酸}$C$\stackrel{試劑X}{→}$D$→_{△}^{NaOH溶液}$乙
A的分子式是C6H12O6，試劑X可以是Br2的CCl4溶液．
（4）利用以下信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙：（-R為烴基）

其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式是+CH3CH2Cl$→_{△}^{AlCl_{3}}$+HCl．
（5）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為110．丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，且丁的核磁共振氫譜圖象僅有2個波峰，強(qiáng)度比為2：1．則丁的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列變化中，符合周期表中同一周期主族元素從左到右遞變規(guī)律的是（　�。�
A．原子序數(shù)依次增加B．原子核外電子層數(shù)依次增加
C．原子得電子能力逐漸減弱D．金屬性逐漸增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．從H+、Cu2+、Na+、Ag+、NO3-、SO42-、Cl-七種離子中恰當(dāng)?shù)亟M成電解質(zhì)，按下列要求進(jìn)行電解：
（1）以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水質(zhì)量不變，進(jìn)行電解，則可采用的電解質(zhì)是HCl、CuCl2．
（2）以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水質(zhì)量減少，進(jìn)行電解，則可采用的電解質(zhì)是HNO3、H2SO4、NaNO3、Na2SO4．
（3）以碳棒為陽極，鐵棒為陰極，使電解質(zhì)和水質(zhì)量都減少，電解后生成堿和氫氣，則電解質(zhì)為NaCl．
（4）以 碳棒為陽極，鐵棒為陰極，使電解質(zhì)和水質(zhì)量都減少，電解后生成酸和氧氣，則電解質(zhì)為CuSO4、Cu（NO3）2、AgNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知臭氧具有很強(qiáng)的氧化性，下列能使臭氧層遭到破壞的物質(zhì)是（　　）
①SO2  ②CO2  ③CO  ④N2  ⑤氟利昂．
A．②③⑤B．①③⑤C．④⑤D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E、F、G七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，除G外均為前20號元素．A原子基態(tài)時p能級原子軌道上電子數(shù)等于次外能層電子數(shù)，C元素的原子基態(tài)時s能級與p能級上的電子數(shù)相等，C、D處于相同的能級，且D是同期中電負(fù)性最大的元素，E原子的第一至第四電離能（kJ•mol-1）分別為：578、1817、2745、11575，F(xiàn)元素原子中4s能級有2個電子．G元素的離子形成的硫酸鹽結(jié)晶水合物呈藍(lán)色．
（1）B形成的單質(zhì)中σ鍵和Π鍵的個數(shù)比為1：2，上述元素形成的化合物中和B的單質(zhì)是等電子體的是CO（填化學(xué)式）
（2）G元素的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（3）常溫下，E單質(zhì)投入到B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液中的現(xiàn)象是無明顯現(xiàn)象（或鈍化）．
（4）D、F組成的晶體FD2結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ所示，G形成晶體的結(jié)構(gòu)如Ⅲ所示，Ⅱ?yàn)镠3BO3（硼酸）晶體結(jié)構(gòu)圖（層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合）．

①圖Ⅰ所示的FD2晶體中與F離子最近且等距離的F離子數(shù)為12，圖Ⅲ中未標(biāo)號的G原子形成晶體后周圍最緊鄰的G原子數(shù)為12；
②圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是O（寫元素符號），H3BO3晶體中B原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)比為1：6；
③三種晶體中熔點(diǎn)高低的順序?yàn)镃aF2＞Cu＞H3BO3（填化學(xué)式），H3BO3晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為分子間作用力、氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離
②海水苦鹵中加入熟石灰，過濾、除去雜質(zhì)后得到氫氧化鎂，以便進(jìn)一步提取金屬鎂
③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶
④除去溴苯中少量的溴：加入氫氧化鈉溶液洗滌、分液．
A．①②B．②④C．③④D．②③

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