Question

8．有A、B、C、D、E、F、G原子序數(shù)依次遞增的七種元素，它們都是短周期的主族元素．其中：A元素原子的半徑最�。籅元素的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸可生成一種鹽；C原子M層電子數(shù)是K層的一半；F原子得到兩個電子后與Ar原子核外電子排布相同；C、E、F的最高價氧化物的水化物都能兩兩之間發(fā)生反應．請回答下列問題：
（1）F原子的原子結構示意圖是，G元素形成的單質(zhì)的結構式為Cl-Cl．
（2）用電子式表示A與C形成的化合物的形成過程．
（3）B、D、E三種原子的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號回答）Mg＞Al＞N．
（4）共價化合物FG₂中所有原子都滿足最外層8電子構型，請寫出FG₂的電子式．
（5）寫出C、E的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F、G原子序數(shù)依次遞增的七種元素，它們都是短周期的主族元素，A元素原子的半徑最小，則A為H元素；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸可生成一種鹽，則B為N元素；C原子M層電子數(shù)是K層的一半，則C有三個電子層，每層電子數(shù)分別為2、8、1，所以C為Na元素；F原子得到兩個電子后與Ar原子核外電子排布相同，則F的核外有16個電子，即F為S元素；C、E、F的最高價氧化物的水化物都能兩兩之間發(fā)生反應，則E為Al元素，D的原子序數(shù)小于Al大于Na，所以D為Mg元素；G是原子序數(shù)大于S的短周期元素，所以G為Cl元素；綜上所述，A為H、B為N、C為Na、D為Mg、E為Al、F為S、G為Cl，據(jù)此元素化合物的性質(zhì)答題．

解答 解：A、B、C、D、E、F、G原子序數(shù)依次遞增的七種元素，它們都是短周期的主族元素，A元素原子的半徑最小，則A為H元素；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸可生成一種鹽，則B為N元素；C原子M層電子數(shù)是K層的一半，則C有三個電子層，每層電子數(shù)分別為2、8、1，所以C為Na元素；F原子得到兩個電子后與Ar原子核外電子排布相同，則F的核外有16個電子，即F為S元素；C、E、F的最高價氧化物的水化物都能兩兩之間發(fā)生反應，則E為Al元素，D的原子序數(shù)小于Al大于Na，所以D為Mg元素；G是原子序數(shù)大于S的短周期元素，所以G為Cl元素；綜上所述，A為H、B為N、C為Na、D為Mg、E為Al、F為S、G為Cl，
（1）F為S元素，原子核外有16個電子，分三層排布，其原子結構示意圖是；G為Cl元素，Cl元素形成的單質(zhì)的結構式為 Cl-Cl；
故答案為：；Cl-Cl；
（2）A與C形成的化合物為NaHS，用電子式表示NaHS的形成過程為：；
故答案為：；
（3）電子層越多原子半徑越大，電子層相同的原子，原子序數(shù)越大，半徑越小，所以原子半徑：Mg＞Al＞N；
故答案為：Mg＞Al＞N；
（4）共價化合物SCl₂中所有原子都滿足最外層8電子構型，則SCl₂的電子式為；
故答案為：；
（5）C為Na、E為Al，Na、Al的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查位置、結構及性質(zhì)的應用，把握元素在周期表的位置、元素化合物知識為解答的關鍵，注意電子排布的應用及氫氧化鋁的兩性，側重分析與推斷能力的考查，題目難度中等．