【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且水溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是

A. HClO B. CO2 C. NH4Cl D. 乙醇

【答案】C

【解析】

溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，溶液中離子的濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電性越強(qiáng)，據(jù)此判斷。

A. HClO是一元弱酸，其溶液導(dǎo)電性較弱，HClO屬于電解質(zhì)；

B. CO2溶于水生成碳酸，碳酸是二元弱酸，其溶液導(dǎo)電性較弱，碳酸是電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)；

C. NH4Cl溶于水完全電離出銨根離子和氯離子，其溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，NH4Cl屬于電解質(zhì)；

D. 乙醇不能電離出離子，是非電解質(zhì)，其水溶液幾乎不導(dǎo)電；

根據(jù)以上分析可知答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)氧化還原反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池？并判斷正負(fù)極、寫(xiě)出各電極電極反應(yīng)方程和反應(yīng)的類型（在方框內(nèi)畫(huà)出原電池裝置圖） 負(fù)極：
正極：
負(fù)極反應(yīng)：
正極反應(yīng)：
負(fù)極反應(yīng)類型：
正極反應(yīng)類型：
原電池裝置圖： ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不能通過(guò)常溫下的化合反應(yīng)獲取的是

A. NaHCO3 B. H2SiO3 C. FeCl3 D. FeCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)題意解答
（1）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)速率會(huì)減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快．由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有和
（2）為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程的速率變化，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

時(shí)間/min

1

2

3

4

5

體積/mL

50

120

232

290

310

①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大（填“0～1min”或“1～2min”或“2～3min”或“3～4min”或“4～5min”）．
②2～3min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）為 ．
③試分析1～3min時(shí)間段里，反應(yīng)速率變大的主要原因 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知(HF)2 (g)2HF(g) △H＞0且平衡體系的總質(zhì)量（m總）與總物質(zhì)的量（n總）之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．溫度： T1＜T2

B．平衡常數(shù)：K(b)＜K(c)

C．反應(yīng)速率：vb＞va

D．當(dāng)m總/n總 = 30g/mol時(shí)，n(HF)：n[(HF)2]=2：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置合理的是（ ）
A.用氯化銨和氫氧化鈣制NH 3
B.用銅片和稀硝酸制NO
C.用鋅粒和稀硫酸制H 2
D.用雙氧水和二氧化錳制O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NH3和HCl都能用來(lái)作噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體，若在相同條件下用等體積燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（兩燒瓶?jī)?nèi)充滿溶液且不考慮溶質(zhì)的擴(kuò)散）．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.NH3和HCl分別形成藍(lán)色、紅色噴泉
B.制備干燥的NH3和HCl，所需的干燥劑分別是堿石灰、濃硫酸
C.改為NO2氣體，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與前兩者不同
D.去掉裝置中的膠頭滴管，改為單孔塞，也可引發(fā)噴泉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列四個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)出的合成氨反應(yīng)的速率，其中最快是（ ）
A.V（H2）═0.1mol/（Lmin）
B.V（N2）═0.1mol/（Lmin）
C.V（NH3）═0.15mol/（Lmin）
D.V（N2）═0.002mol/（Ls）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Al﹣AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示．該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，則下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.當(dāng)電極上析出0.54 g Ag時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01 mol
B.該隔膜是陽(yáng)離子交換膜
C.Al電極的反應(yīng)式為：Al﹣3e﹣+3OH﹣=Al（OH）3
D.正極的電極反應(yīng)式為：AgO+2e﹣+2H+=Ag+H2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案