設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述中正確的是


  1. A.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為dg/L的某純凈氣體一個(gè)分子的質(zhì)量為數(shù)學(xué)公式
  2. B.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCCl4中含有的C-Cl鍵的數(shù)目為2NA
  3. C.
    17g的氫氧根離子中含有的電子數(shù)為9NA
  4. D.
    用100 mL 18.4 mol?L-1 的濃硫酸與足量的銅反應(yīng),生成SO2的分子數(shù)為0.92NA
A
分析:A、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積22.4L/mol,計(jì)算出22.4L的質(zhì)量,再算出一個(gè)分子的質(zhì)量;
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,四氯化碳是液體,無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量;
C、氫氧根離子含有10個(gè)電子,17g是1mol;
D、濃硫酸完全反應(yīng),生成0.92nol二氧化硫,但是濃硫酸變成稀硫酸,反應(yīng)不再進(jìn)行.
解答:A、該氣體22.4L的質(zhì)量是22.4dg,標(biāo)況下,1mol氣體體積是22.4L,分子數(shù)是NA,一個(gè)分子的質(zhì)量為,故A正確;
B、由于四氯化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體,無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量,故B錯(cuò)誤;
C、17g氫氧根離子含有10mol電子,含有的電子數(shù)為9NA,故C錯(cuò)誤;
D、100 mL 18.4 mol?L-1 的濃硫酸,硫酸的物質(zhì)的量是1.84mol,濃硫酸完全反應(yīng),生成0.92mol二氧化硫,但是濃硫酸變成稀硫酸,反應(yīng)停止,故生成SO2的分子數(shù)小于0.92NA,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查阿伏伽德羅常數(shù),注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下的條件要求,本題難度不大.
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B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C.常溫常壓下,1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D.在20 ℃、1.01×105 Pa時(shí),2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列說(shuō)法中正確的是(     )

A.常溫常壓下,16 g氧氣和臭氧(O3)的混合氣體中含有NA 個(gè)氧原子

B.將1.0molFeCl3全部制成膠體,其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C.12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA個(gè)

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個(gè)

 

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A.氧化還原反應(yīng)中,若消耗7.1g Cl2,必轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

B.將1.0molFeCl3全部制成膠體,其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C.12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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