物質(zhì)A是工業(yè)生產(chǎn)水泥、玻璃的重要物質(zhì)之一、也是煤脫硫中所使用的物質(zhì).物質(zhì)A能與醋酸反應(yīng)生成物質(zhì)B,B屬于溫室氣體,將B氣體通入澄清的石灰水時,澄清的石灰水先變渾濁后澄清得物質(zhì)C.若將該澄清溶液加熱又變渾濁生成物質(zhì)A.請寫出下列反應(yīng)的離子方程式
(1)A與醋酸反應(yīng)的離子方程式
 

(2)氣體B使澄清的石灰水變渾濁的離子方程式
 

(3)向上述所得渾濁的液體中繼續(xù)通入氣體B使液體又變澄清的離子方程式
 

(4)將氣體B通入硅酸鈉溶液中生成白色沉淀(硅 酸H2SiO3)的離子方程式
 
考點:離子方程式的書寫
專題:離子反應(yīng)專題
分析:工業(yè)生產(chǎn)水泥、玻璃、煤脫硫中都用到的物質(zhì)是碳酸鈣,碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳通入到澄清石灰水,首先反應(yīng)生成碳酸鈣,繼續(xù)通入二氧化碳,碳酸鈣與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈣,碳酸的酸性強于硅酸,所以將二氧化碳硅酸鈉溶液中生成硅酸和碳酸鈉,據(jù)此解答.
解答: 解:(1)碳酸鈣與醋酸反應(yīng)的離子方程式為:CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O;
故答案為:CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O;
(2)二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁的離子方程式:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O;
故答案為:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O;
(3)碳酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng)的離子方程式為:CaCO3↓+H2O+CO2=Ca2++2HCO3-
故答案為:CaCO3↓+H2O+CO2=Ca2++2HCO3-;
(4)二氧化碳通入硅酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式為:CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-;
故答案為:CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-
點評:本題考查了離子方程式的書寫,熟悉二氧化碳的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意硅酸為沉淀.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

把Ba(OH)2溶液逐滴滴入明礬[KAl(SO42?12H2O]溶液中,可能發(fā)生的離子方程式是( 。
A、2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4
B、A13++2SO42-+2Ba2++3OH-=A1(0H)3↓+2BaSO4
C、2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D、Ba2++3OH-+Al3++SO42-=BaSO4↓+A1(0H)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某KHCO3溶液中含溶質(zhì)20g,加入一定質(zhì)量的單質(zhì)或化合物X,恰好使溶液中溶質(zhì)只有K2CO3,請你寫出物質(zhì)X可能的化學(xué)式及質(zhì)量.(空格可以不填滿,也可以添加)
(1)
 
;
(2)
 

(3)
 
;
(4)
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

寫出[Ag(NH32]OH的中心原子、配位原子和配位數(shù).
中心原子(離子):
 

配位原子(分子):
 

配位數(shù):
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在量熱計中將100mL 0.50mol?L-1的CH3COOH溶液與100mL 0.55mol?L-1的NaOH溶液混合,溫度從298.0K升高至300.7K.已知量熱計的熱容常數(shù)(量熱計各部件每升高1K所需要的熱量)是150.5J?K-1,溶液密度均為1g?mL-1,生成溶液的比熱容c=4.184J?(g?K)-1
(1)CH3COOH的中和熱△H=
 

(2)實驗中NaOH過量的目的是
 

(3)你認為CH3COOH的中和熱與HCl的中和熱數(shù)值相比,
 
較大,其原因是
 

(4)若用KOH代替NaOH,對測定結(jié)果
 
(填“有”或“無”)影響.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某同學(xué)按下列步驟配制500 mL 0.20 mol/LKCl溶液,請回答有關(guān)問題.
(1)計算所需KCl的質(zhì)量 需要KCl的質(zhì)量為
 
g
(2)稱量KCl固體,稱量過程中主要用到的儀器是
 

(3)將KCl加入100 mL燒杯中,加適量蒸餾水溶解 為加快溶解,可采取的措施是
 

(4)將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中 為防止溶液濺出,應(yīng)該采取的措施是
 

(5)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線 在進行此操作時應(yīng)注意的問題
 

(6)你認為按上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否為0.20 mol/L,請說明理由
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表為元素周期表的一部分,其中編號代表對應(yīng)的元素.

(1)由①③⑤三種元素形成的某化合物,對氫氣的相對密度為15,則該分子的鍵角約為
 

(2)⑧的常見離子和④的最簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為
 
,含有此離子的水溶液顏色為
 
.Ag和元素⑧同族,且在⑧的下一周期,Ag+也可以和④的最簡單氫化物形成配離子,其中提供孤電子對的是
 

(3)硒(se)是人體必需的微量元素,與⑤同一主族,Se原子比⑤原子多兩個電子層.則:
①Se的原子序數(shù)為
 
,屬于
 
區(qū)元素;其核外M層電子的排布式為
 

②H2Se的酸性比H2S
 
(填“強”或“弱”);氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為
 

③該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下,表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是
 
(填字母代號).
a.+99.7kJ?mol-1    b.+29.7kJ?mol-1    c.-20.6kJ?mol-1   d.-241.8kJ?mol-1
(4)用⑦的單質(zhì)作陽極,石墨作陰極,NaHCO3溶液作電解液進行電解,生成難溶物R,R受熱分解生成化合物Q.寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式:
 
(按反應(yīng)順序分步寫).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將含有0.20mol的碳酸鈉的液體逐滴加入到200mL的某濃度的鹽酸溶液中,有標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L的氣體產(chǎn)生,若改將該鹽酸溶液逐滴加入原碳酸鈉溶液中,則產(chǎn)生標(biāo)況下氣體的體積為(  )
A、0LB、2.24L
C、3.36LD、4.48L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在0.6mol Ba(OH)2中,含有OH-的數(shù)目是( 。
A、約為1.2
B、約為7.22×1023
C、約為6.02×1023
D、約為3.01×1023

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