Question

【題目】氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。

①氫氣燃燒熱值高。實驗測得，在常溫常壓下，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則H2燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是________。

A.H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=+285.8kJ/mol

B. H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol

C. H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=+285.8kJ/mol

D. H2+O2═H2O△H=﹣285.8 kJ/mol

②氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。氫氧燃料電池中，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是______（填“氫氣”或“氧氣”）。

③氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=﹣92.4 kJ/mol

反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度則反應(yīng)速率_______（填“增大”或“減小”）；平衡將向____________（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）移動。

Answer 1

【答案】B 氧氣 增大 逆反應(yīng)方向

【解析】

①在常溫常壓下，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJmol﹣1，故答案為B。

②氫氧燃料電池中負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是氧氣；

③N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ/mol，正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度則反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動。