8．鋅粒與2mol/L的硫酸反應，用以下措施不能增大該化學反應速率的是（　　）
A．用鋅粉代替鋅粒B．改用熱的2 mol/L硫酸溶液
C．改用3 mol/L硫酸溶液D．向該硫酸溶液中加入等體積的水

分析 A、利用增大接觸面積來分析加快反應速率；
B、溫度升高，化學反應速率增大；
C、一般增大反應物的濃度，反應速率增大；
D、一般減少反應物的濃度，反應速率減慢；

解答 解：A．用鋅粉代替鋅粒，固體表面積增大，反應速率增大，故A不選；
B．改用熱的2 mol/L硫酸溶液，溫度升高，則反應速率增大，故B不選；
C．改用3mol/L硫酸溶液，濃度增大，化學反應速率增大，故C不選；
D．向該硫酸溶液中加入水，硫酸濃度降低，反應速率減小，故D選．
故選D．

點評 本題考查影響反應速率的因素，為高頻考點，把握溫度、濃度、原電池對反應速率的影響即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A．pH=7的溶液
B．c（H+）=c（OH-）的溶液
C．由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應得到的溶液
D．鹽溶于水得到的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用惰性電極電解下列足量的溶液，一段時間后，再加入一定量的另一物質(zhì)（括號內(nèi)）后，溶液能與原來溶液濃度一樣的是（　　）
A．CuCl2（CuCl2溶液）B．AgNO3（Ag2O）C．NaCl（HCl溶液）D．CuSO4（Cu（OH）2）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列推斷正確的是（　　）
A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應
B．Na2CO3、NaHCO3都是鹽，都能與CaCl2溶液反應
C．CO、NO都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D．Fe和Al都是金屬，都不能與堿溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．鋅片和銅片用導線連接后插入稀硫酸中可構成原電池，從原電池角度判斷鋅片作（　�。�
A．正極B．負極C．陰極D．陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．生產(chǎn)尿素的原料是氨氣和二氧化碳，二氧化碳是合成氨廠的副產(chǎn)品．
尿素的合成分兩步進行：
①氨和二氧化碳作用生成氨基甲酸銨：2NH3（g）+CO2（g）→NH2CO2NH4（s）+159.47kJ；
②氨基甲酸銨脫水形成尿素，NH2CO2NH4（s）→CO（NH2）2（s）+H2O（l）-28.49kJ．
則2molCO2完全反應合成尿素所B（吸收、釋放）的熱量為C．
A．吸收熱量    B．釋放熱量    C．261.96kJ    D．130.98kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列狀態(tài)下，不能導電的強電解質(zhì)是（　�。�
A．冰醋酸B．純硫酸C．蔗糖溶液D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之間，某地海水中主要離子的含量如下表：
成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-
含量/mg•L-19360832001100160001200118
（1）海水顯弱堿性的原因是（用離子方程式表示）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．該海水中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為5×10-3 mol•L-1．
（2）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如圖1所示．其中陰（陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過．

①陰極的電極反應式為2H++2e-=H2↑．
②電解一段時間，陰極區(qū)會產(chǎn)生水垢，其成分為CaCO3和Mg（OH）2，寫出生成CaCO3的離子方程式
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O．
③淡水的出口為a、b、c中的b出口．
（3）海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力．鋰是制造化學電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖2所示：
該電池電解質(zhì)為能傳導Li+的固體材料．放電時該電極是電池的正極（填“正”或“負”），電極反應式為FePO4+e-+Li+=LiFePO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．28g N2、N2O、N2O4的混合氣體含有氮原子數(shù)為2NA
B．質(zhì)量均為7.8 g Na2S、Na2O2的固體中含有的陰離子數(shù)均為0.1NA
C．0.5 mol•L-1的乙酸溶液中，乙酸分子的數(shù)目小于0.5NA
D．78g苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3 NA

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