A. | E是一種非金屬元素 | B. | 在ECln中E與Cl之間形成共價(jià)鍵 | ||
C. | E的一種氧化物為EO | D. | E位于元素周期表的ⅡA族 |
分析 第三周期元素E的氯化物ECln的熔點(diǎn)為-78℃,沸點(diǎn)為59℃,因而ECln形成的晶體為分子晶體,根據(jù)氯原子守恒計(jì)算n的值,確定E元素,注意Al與氯氣形成的分子晶體為AlCl3,以此解答該題.
解答 解:ECln熔沸點(diǎn)較低,因而ECln形成的晶體為分子晶體,0.2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀,根據(jù)氯原子守恒有:0.2mol×n=$\frac{57.4g}{143.5g/mol}$,即n=2,Al與氯氣形成的分子晶體為AlCl3,故E元素是一種非金屬元素,即E應(yīng)為硫元素,
A.E為硫元素,處于第三周期第ⅥA族,故A正確;
B.元素是一種非金屬元素,為硫元素,非金屬元素之間形成共價(jià)鍵,所以S與Cl之間形成共價(jià)鍵,故B正確;
C.E為硫元素,硫的一種氧化物為SO2,故C錯(cuò)誤;
D.E為硫元素,處于第三周期第ⅥA族,故D錯(cuò)誤.
故選CD.
點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生的分析、計(jì)算能力,根據(jù)晶體性質(zhì)結(jié)合計(jì)算確定元素種類是解題關(guān)鍵,學(xué)生對(duì)二氯化硫比較陌生,難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CO2的電子式 | B. | Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖 | ||
C. | 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 C2H4 | D. | HClO分子的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鉀與CuSO4溶液反應(yīng):2K++Cu2+═Cu+2K+ | |
B. | 向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg (OH)2↓+2CO32-↑+2H2O | |
C. | 向NaHSO4溶液中滴入少量Ba (OH)2溶液:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | |
D. | 濃鹽酸與鐵屑反應(yīng):2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NH4+、NO3-、CO32-、Na+ | B. | Na+、Ba2+、Cl-、SO42- | ||
C. | NO3-、K+、Cl-、Na+ | D. | HCO3-、K+、NO3-、Al3+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氧化性:E2+>B2+>A2+>D2+ | |
B. | 氧化性:D2+>E2+>A2+>B2+ | |
C. | 反應(yīng)E+A2+=A+E2+能夠進(jìn)行 | |
D. | 提取某廢水中含有少量的A2+時(shí)可以選用D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑:r(Y)>r(Z)>r(W) | |
B. | 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y<Z | |
C. | 氧化物的水化物的酸性:Z<W | |
D. | X的簡(jiǎn)單氫化物與W的氫化物相遇可產(chǎn)生白煙 |
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