4．，該有機(jī)物能發(fā)生（　　）
①水解反應(yīng)，
②加成反應(yīng)，
③消去反應(yīng)，
④使溴水褪色，
⑤使酸性KMnO4溶液褪色，
⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀．
A．只有③⑥不能發(fā)生B．只有⑥不能發(fā)生
C．只有①不能發(fā)生D．以上反應(yīng)均可發(fā)生

分析 由結(jié)構(gòu)可知分子式中還碳碳雙鍵，-Cl，結(jié)合烯烴及鹵代烴的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：①含-Cl可發(fā)生水解反應(yīng)，故不選；
②含苯環(huán)、碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，故不選；
③-Cl連接在苯環(huán)上，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故選；
④含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，故不選；
⑤含碳碳雙鍵，使酸性KMnO4溶液褪色，故不選；
⑥不含氯離子，不能與AgNO3溶液生成白色沉淀，故選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烯烴、鹵代烴的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．下列說(shuō)法不正確 的是（　　）
A．淀粉和纖維素均可用（C6H10O5）n表示，因此它們互為同分異構(gòu)體
B．纖維素水解的最終產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水
D．脂肪發(fā)生皂化反應(yīng)，生成甘油和高級(jí)脂肪酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．砷為第四周期第VA族元素，根據(jù)其在元素周期表中的位置推測(cè)，砷不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．砷表現(xiàn)出一定的金屬性B．砷在通常情況下是固體
C．砷酸H3AsO4是一種氧化性強(qiáng)酸D．砷難與H2化合，砷化氫極不穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．將4mol 甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完全后測(cè)知四種取代物物質(zhì)的量相同，測(cè)消耗的氯氣有（　�。�
A．2molB．10molC．7.5molD．6mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．寫(xiě)出下列各種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①2，3-二甲基-4-乙基已烷
②1，1，3-三甲基環(huán)己烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法：
該法的工藝流程為：CrO${\;}_{4}^{2-}$$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{①轉(zhuǎn)化}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{②還原}$Cr3+$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{③沉淀}$Cr（OH）3
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯橙色．
（2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是c．
a、Cr2O72-和CrO42-的濃度相同
b、2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）
c、溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5．
方法2：電解法：該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（5）用Fe做電極的原因?yàn)殛?yáng)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+．
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）：2H++2e-=H2↑，氫離子濃度減少溶液的酸性減弱，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列描述中不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（　�。�
A．電解熔融Al2O3制金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極
B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極
D．在鍍件上鍍鋅，用鋅用陽(yáng)極，硫酸鋅作電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．隨著淡水資源的日益匱乏，人們講目光轉(zhuǎn)向海水，海水資源的利用主要包括海水的淡化和海水水資源的直接利用．
（1）海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等．一種用蒸餾法淡化海水的流程如圖1所示，流程中采取減壓的目的是降低海水的沸點(diǎn)，節(jié)約能源．

（2）電滲析法是一種很好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖2．則電極a接直流電源的負(fù)極，Ⅰ口排出的是淡水（填“淡水”或者“濃海水”）．
（3）可向淡化海水所得的濃海水中提取其中的化學(xué)資源，如海水提溴、海水提鎂等．
①海水提溴：在（2）中某口排出的濃海水中含有豐富的溴的化合物，如果以該濃海水，氯氣等為基本原料來(lái)制得單質(zhì)溴，最基本的操作過(guò)程是先加入稀硫酸酸化，再依次進(jìn)行氯化，吹出、吸收（吸收劑為SO2），再氯化、萃取、蒸餾，吸收過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．
②海水提鎂：（如圖3）

操作a若是在空氣流中直接加熱，則會(huì)生成Mg（OH）Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O；為得到MgCl2，操作a應(yīng)在氯化氫氣流中加熱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)　論
A將鹽酸滴入Na2CO3溶液中有氣泡產(chǎn)生鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故；氯的非金屬性比碳強(qiáng)
B在0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中加2滴酚酞，微熱溶液顏色由淺紅色逐漸加深鹽類的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色氨氣呈堿性
D將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中溶液變黃色氧化性：H2O2＞Fe3+
A．AB．BC．CD．D

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