下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是（　　）

　

A．

H2O、NH3•H2O、H3PO4、HF

　

B．

Cu（OH）2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa

　

C．

H2SO3、Ba（OH）2、BaSO4  Fe

　

D．

H2SiO3、H2S、CO2 NaCl

　


考點(diǎn)：

弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

在水溶液里或熔融狀態(tài)下部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸和弱堿、水屬于弱電解質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答：

解：A．H2O、NH3•H2O、H3PO4、HF在水溶液都部分電離，都是弱電解質(zhì)，故A正確；

B．CH3COONa是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．Ba（OH）2、BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，F(xiàn)e既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選A．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，根據(jù)電解質(zhì)的電離程度劃分電解質(zhì)強(qiáng)弱，與電解質(zhì)的溶解性無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志．氫氧化鈉應(yīng)選用的標(biāo)志是　（　�。�

　

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列分子為直線形分子且分子中原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（　　）

　

A．

BeF2

B．

C2H4

C．

SO2

D．

CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)椋ā　。?/p>

　

A．

只有s區(qū)

B．

只有d區(qū)

　

C．

s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)

D．

d區(qū)和ds區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有A、B、D、E、F、G六種前四周期的元素，A是宇宙中最豐富的元素，B和D的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，B+比D少一個(gè)電子層，D原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道全充滿；E原子的2p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4．R是由B、F兩元素形成的離子化合物，其中B+與F2﹣離子數(shù)之比為2：1．G位于周期表第6縱行且是六種元素中原子序數(shù)最大的．

請(qǐng)回答下列問題：

（1）D元素的電負(fù)性　　F元素的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）G的價(jià)電子排布圖　　．

（3）B形成的晶體堆積方式為　　，空間利用率為　區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行　　實(shí)驗(yàn)．

（4）D﹣的最外層共有　　種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有　　種能量不同的電子．F2D2廣泛用于橡膠工業(yè)，各原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，F(xiàn)2D2中F原子的雜化類型是　　，F(xiàn)2D2是　　分子（填“極性”或“非極性”）．

（5）A與E形成的最簡(jiǎn)單化合物分子在水中溶解度很大的原因　　．該分子是極性分子的原因 是　　．

（6）如圖所示是R形成的晶體的晶胞，設(shè)該晶體密度是ρ/g•cm﹣3．試計(jì)算R晶胞的體積是　　（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，只寫出計(jì)算式，不用計(jì)算）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列電離方程式書寫正確的是（　�。�

　

A．

NaHCO3=Na++H++CO32﹣

B．

HF⇌H++F﹣

　

C．

H2CO3⇌2H++CO32﹣

D．

CH3COONH4⇌CH3COO﹣+NH4+

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g），反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為（　�。�

　

A．

K=

　

B．

K=

　

C．

K=

　

D．

K=

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（   ）

            

圖甲              圖乙              圖丙               圖丁

A．由圖甲表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的ΔH＞0

B．圖乙表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對(duì)應(yīng)的是醋酸

C．圖丙表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且催化劑能改變反應(yīng)的焓變

D．圖丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO2與所加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25 ℃，NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為11。

(1)兩溶液中，由水電離出的c(OH－)分別是：

①NaOH溶液中___________________________________________________；

②Na2CO3溶液中__________________________________________________；

③在1 L水中加入上述溶液中的________會(huì)使水的電離程度減小。

(2)各取10 mL上述兩種溶液，分別加水稀釋到100 mL，pH變化較大的是________(填化學(xué)式)溶液。

(3)純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示_____________________。

(4)為探究純堿溶液呈堿性是由CO水解引起的，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案。

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