6．寫出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式：（1）硫酸鐵Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；（2）氫氧化鋇Ba（OH）2=Ba2++2OH-（3）氯酸鉀KClO3=K++ClO3-．

分析 （1）硫酸鐵為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成鐵離子與硫酸根離子；
（2）氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成鋇離子與氫氧根離子；
（3）氯酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成鉀離子與氯酸根離子．

解答 解：（1）硫酸鐵電離方程式：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
故答案為：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
（2）氫氧化鋇電離方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
故答案為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
（3）氯酸鉀電離方程式：KClO3=K++ClO3-，故答案為：KClO3=K++ClO3-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電離方程式，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱，熟悉電離方程式書寫的注意事項(xiàng)和方法即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．硒和硫是同一主族元素，二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se．完成下列填空：
（1）Se和濃HNO3反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為H2SeO3還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式：Se+2HNO3（濃）=SeO2+NO↑+NO2↑+H2O．
（2）已知：Se+2H2SO4（濃）═2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O═Se+2SO42-+4H+則SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2．
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：
①1 SeO2+4  KI+4 HNO3→1Se+2 I2+4  KNO3+2 H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI 配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高．則下列溶液沸點(diǎn)最高的是（　　）
A．0.01mol•L-1的蔗糖溶液B．0.01mol•L-1的CaCl2溶液
C．0.02mol•L-1的NaCl溶液D．0.02mol•L-1的CH3COOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為5HClO2═4ClO2↑+H++Cl-+2H2O（HClO2為弱酸）．向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開始時(shí)HClO2分解反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速加快，其原因是（　�。�
A．溶液中的Cl-起催化作用
B．溶液中的H+起催化作用
C．ClO2逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低
D．在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．金屬錳在冶金工業(yè)和鋼鐵工業(yè)中均有重要作用．可用如圖原理制備金屬錳，陽極以稀硫酸為電解液，陰極以硫酸錳和硫酸混合液為電解液，電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向．下列說法不正確的是（　�。�
A．M是電源的負(fù)極
B．右側(cè)氣孔逸出的氣體為O2
C．陽極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．電解槽中發(fā)生的總反應(yīng)為MnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$MnO2+H2↑+H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA
B．常溫常壓下，15gCH3+所含的電子數(shù)為9NA
C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物．23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
D．某密閉容器中盛有0.2mol SO2和0.1mol O2，充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣的實(shí)驗(yàn)．其實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
（1）寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）如果將過量的二氧化錳與20mL 2mol．L-1的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol，其主要原因有：①加熱使HCl大量揮發(fā)②鹽酸變稀后不再發(fā)生反應(yīng)
（3）L的作用是平衡壓強(qiáng)，便于液體順利流下，B的作用是吸收氯氣中的氯化氫．
（4）為了提高濃鹽酸的利用率，你對(duì)實(shí)驗(yàn)的建議是小火加熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中僅有一個(gè)吸收峰的是（　�。�
A．B．C．CH3OCH3D．CH3CH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．根據(jù)下列反應(yīng)，判斷氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋ā　。?br />①H2S+Cl2═S+2HCl
②2NaI+Cl2═2NaCl+I2
③Na2S+I2═2NaI+S．
A．Cl2＞I2＞SB．Cl2＞S＞I2C．I2＞Cl2＞SD．S＞I2＞Cl2

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