537℃、1.01×105Pa 時,往容積可變的密閉容器中充入2mol SO2、 1mol O2,此時容器的體積為200L。向容器中加入催化劑(固體)并保持恒溫恒壓,發(fā)生反應:

             2SO2(氣)+O2(氣) 2SO3(氣)

達到平衡時,平衡氣體中SO3的體積分數(shù)為0.91。

試回答下列問題:

(1)工業(yè)上二氧化硫的催化氧化采用常壓而不采用高壓的原因是:     _______。

(2)保持上述溫度和壓強不變,若向容器中只充入2mol SO3并加入固體催化劑。則平衡時,SO2的體積分數(shù)是              ,容器的體積為               L。

(3)溫度仍保持537℃,容器體積保持200L不變(恒容)。充入a molSO2、b molO2,并加入固體催化劑,反應達平衡時,SO3的體積分數(shù)仍為0.91,體系壓強為1.01×105Pa。若a:b=2:1,則a=              。

(1)常壓下,三氧化硫的含量已達到91%,從降低成本考慮,沒有必要再加壓。

(2 )6%,137.5L。

(3)2.9。

(加入2molSO3跟加入2molSO2、1molO2相當,在其它條件相同時可以達到相同的平衡狀態(tài)。所以平衡時二氧化硫的體積分數(shù)是6%、氧氣的體積分數(shù)為3%。設平衡時SO3的物質(zhì)的量為xmol,則有=0.91,可求得x=1.88,平衡時氣體的總的物質(zhì)的量為2.062mol,所以平衡時氣體的總體積為V==137.5L。第3問中,體積始終保持200L,達到平衡時的體積也是200L,則加入二氧化硫的物質(zhì)的量為=2.9mol)。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

537℃、1.01×105Pa時,往容積可變的密閉容器中充入2molSO2、1molO2,此時容器的體積為200L,向容器中加入催化劑(固體,并忽略它的體積,下同)并保持恒溫恒壓,發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),達到平衡時,平衡氣體中SO3的體積分數(shù)為0.91.
試求:(1)保持上述溫度和壓強不變,若向容器中充入2mol SO3,并加入固體催化劑,則平衡時,SO2的體積分數(shù)是
6%
6%
,容器的體積為
137.3
137.3
L.
(2)溫度仍保持537℃,容器體積保持200L不變(恒容).充入a mol SO2、b mol O2,并加入固體催化劑,反應達平衡時,
SO3的體積分數(shù)仍為0.91,體系壓強為1.01×105Pa.若a:b=2:1,則a=
2.9mol
2.9mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

在537℃、1.01×105Pa時,往容積可變的密閉容器中充入1mol X和3mol Y,此時容積為V L.保持恒溫恒壓,發(fā)生反應X(g)+3Y(g)
 
2Z(g),達到平衡時,平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)為0.5.
(1)達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率約為
66.7%
66.7%

(2)保持上述溫度和壓強恒定不變,若向容器中只充入4mol Z,則反應達到平衡時,平衡氣體中Y 的體積分數(shù)為
37.5%
37.5%
,容器的容積為
4V
3
4V
3
L.
(3)若另選一容積固定不變的密閉容器,仍控制溫度不變,使2mol X和6mol Y反應,達到平衡時平衡氣體中Z的體積分數(shù)仍為0.5,則該密閉容器的容積為
4V
3
4V
3
L.
(4)若溫度仍為537℃,容器體積保持VL不變(恒容),往其中充入a mol X的b mol Y,使反應達到平衡,這時平衡氣體中Z的體積分數(shù)仍為0.5,體系壓強為1.01×105Pa,若a:b=1:3,則a=
1.5mol
1.5mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

537℃、1.01×105Pa 時,往容積可變的密閉容器中充入2mol SO2、1mol O2,此時容器的體積為200L.向容器中加入催化劑(固體)并保持恒溫恒壓,發(fā)生反應:2SO2(氣)+O2(氣)?2SO3(氣)達到平衡時,平衡氣體中SO3的體積分數(shù)為0.91.
試回答下列問題:
(1)工業(yè)上二氧化硫的催化氧化采用常壓而不采用高壓的原因是:
常壓下,三氧化硫的含量已達到91%,從降低成本考慮,沒有必要再加壓
常壓下,三氧化硫的含量已達到91%,從降低成本考慮,沒有必要再加壓

(2)保持上述溫度和壓強不變,若向容器中只充入2mol SO3并加入固體催化劑.則平衡時,SO2的體積分數(shù)是
6%
6%
,容器的體積為
137.3
137.3
L.
(3)溫度仍保持537℃,容器體積保持200L不變(恒容).充入a molSO2、b molO2,并加入固體催化劑,反應達平衡時,SO3的體積分數(shù)仍為0.91,體系壓強為1.01×105Pa.若a:b=2:1,則a=
2.9
2.9

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科目:高中化學 來源: 題型:

在537℃、1.01×105 Pa時,往容積可變的密閉容器中充入1 mol X和3 mol Y,此時容積為V L。保持恒溫恒壓,發(fā)生反應X(g)+3Y(g)2Z(g),達到平衡時,平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)為0.5。

(1)達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率約為                 

(2)保持上述溫度和壓強恒定不變,若向容器中只充入4 mol Z,則反應達到平衡時,平衡氣體中Y 的體積分數(shù)為              ,容器的容積為             L。

(3)若另選一容積固定不變的密閉容器,仍控制溫度不變,使2 mol X和6 mol Y反應,達到平衡時平衡氣體中Z的體積分數(shù)仍為0.5,則該密閉容器的容積為           。

(4)若溫度仍為537℃,容器體積保持VL不變(恒容),往其中充入a mol X的b mol Y,使反應達到平衡,這時平衡氣體中Z的體積分數(shù)仍為0.5,體系壓強為1.01×105 Pa,若a: b = 1: 3,則a =         

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科目:高中化學 來源:浙江省五校2009-2010學年度高三第一次聯(lián)考(化學)試題 題型:填空題

在537℃、1.01×105 Pa時,往容積可變的密閉容器中充入1 mol X和3 mol Y,此時容積為V L。保持恒溫恒壓,發(fā)生反應X(g)+3Y(g)2Z(g),達到平衡時,平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)為0.5。

(1)達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率約為                 

(2)保持上述溫度和壓強恒定不變,若向容器中只充入4 mol Z,則反應達到平衡時,平衡氣體中Y 的體積分數(shù)為              ,容器的容積為             L。

(3)若另選一容積固定不變的密閉容器,仍控制溫度不變,使2 mol X和6 mol Y反應,達到平衡時平衡氣體中Z的體積分數(shù)仍為0.5,則該密閉容器的容積為           。

(4)若溫度仍為537℃,容器體積保持VL不變(恒容),往其中充入a mol X的b mol Y,使反應達到平衡,這時平衡氣體中Z的體積分數(shù)仍為0.5,體系壓強為1.01×105 Pa,若a: b = 1: 3,則a =         。

 

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