下列說法正確的是（　�。�
A、水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
B、乙醇分子中有一個(gè)手性碳原子
C、離子晶體的晶格能越大離子鍵越強(qiáng)
D、電負(fù)性Na＞Al
考點(diǎn)：用晶格能的大小衡量離子晶體中離子鍵的強(qiáng)弱,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用,氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
專題：
分析：A、水中含有氫鍵，會(huì)導(dǎo)致其物理性質(zhì)發(fā)生變化；
B、由乙醇的結(jié)構(gòu)式CH3CH2OH判斷；
C、離子晶體的晶格能與離子鍵成正比；
D、同一周期元素中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大．
解答： 解：A、水是一種非常穩(wěn)定的化合物，屬于化學(xué)性質(zhì)的表現(xiàn)，其中含有氫鍵，會(huì)導(dǎo)致沸點(diǎn)較高，和性質(zhì)穩(wěn)定無關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B、乙醇的結(jié)構(gòu)式CH3CH2OH，每個(gè)碳上至少連2個(gè)氫，所以沒有手性碳原子，故B錯(cuò)誤；
C、離子鍵與電荷成正比，與離子半徑成反比，晶格能與電荷成正比，與離子半徑成反比，所以離子晶體的晶格能越大離子鍵越強(qiáng)，故C正確；
D、同一周期元素中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以電負(fù)性大小順序是Na＜Al，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的穩(wěn)定性、手性碳原子的判斷、晶格能大小的判斷以及電負(fù)性的比較等知識(shí)點(diǎn)，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列金屬離子中，既有氧化性又有還原性的是（　�。�
A、Al3+
B、Fe3+
C、Fe2+
D、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某芳香族酯類化合物甲的分子式為C14H10O5，1mol甲水解后只生成一種產(chǎn)物乙，其物質(zhì)的量為2mol．下列說法不正確的是（　　）
A、符合上述條件的甲共有3種
B、1mol甲最多可以和4molNaOH反應(yīng)
C、乙能和濃溴水發(fā)生反應(yīng)
D、1mol乙最多消耗2molNaHCO3反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成下列填空
Ⅰ．已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
（1）反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=
 

（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0
①下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是
 

a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化                  
b．υ正（H2）=υ逆（CO）
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化    
d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
②在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2.4mol?L-1； 達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為60%，該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)是
 
；
（3）熔融碳酸鹽燃料電池的電解質(zhì)為Li2CO3和 Na2CO3的混合物，燃料為CO，在工作過程中，電解質(zhì)熔融液的組成、濃度都不變，寫出負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式
 
．
Ⅱ．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得：
 
SiO2+
 
C+
 
N2
 高溫 
.
 
 
Si3N4+
 
CO  根據(jù)題意完成下列各題：
（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式．
 
SiO2+
 
C+
 
N2
 高溫 
.
 
 
Si3N4+
 
CO
（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮?dú)庖m當(dāng)過量．某次反應(yīng)用了30mol氮?dú)�，反�?yīng)生成了5mol一氧化碳，則此時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是
 
．
（3）氮化硅陶瓷的機(jī)械強(qiáng)度高，硬度接近于剛玉（A12O3），熱穩(wěn)定性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．以下用途正確的是
 
．
A．可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設(shè)備
B．在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體
C．研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動(dòng)機(jī)替代同類型金屬發(fā)動(dòng)機(jī)
D．氮化硅陶瓷的開發(fā)受到資源的限制，沒有發(fā)展前途．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在MnO2+4HCl（濃）
 △ 
.
 
2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，還原劑是
 
，氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
還原產(chǎn)物是
 
，
 
具有氧化性．
 
具有還原性，
 
發(fā)生了氧化反應(yīng)，
 
發(fā)生了還原反應(yīng)，被氧化的是
 
，被還原的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)是由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：A．
 
、B．
 
、C．
 
、D
 
．
（2）AB2的電子式為
 
；
（3）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)在一定條件下能與苯發(fā)生取代反應(yīng)的是（　　）
A、氫氣
B、酸性高錳酸鉀溶液
C、濃硝酸和濃硫酸的混合酸
D、溴的四氯化碳溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各操作中，正確的是（　�。�
A、為減緩反應(yīng)速率，用飽和食鹽水與電石反應(yīng)制乙炔
B、向苯中加入溴水可制取溴苯
C、實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)應(yīng)將無水乙醇緩慢加入濃硫酸中，并加入碎瓷片以防爆沸
D、油脂在堿性條件下水解可以得到硬脂酸和甘油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

10g NaOH溶解在
 
 g水中，才能使每10個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+，此時(shí)溶液（密度為1g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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