【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)曬制藍(lán)圖時(shí)，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑：顯色反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為： FeC2O4+K3[Fe(CN)6] →Fe3[Fe(CN)6]2+______，配平并完成該顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①通入氮?dú)獾哪康氖?/span>_________________。

②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有_______，____。

③樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是：____。

【答案】3 2 1 3K2C2O4 隔絕空氣，使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置 CO2 CO 取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1-2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3

【解析】

（1）顯色過(guò)程是Fe2+和[Fe(CN)6]3-結(jié)合成藍(lán)色沉淀的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4，故答案為：3，2，1，3K2C2O4。

（2）①通入氮?dú)獾哪康氖歉艚^空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置，從而保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，故答案為隔絕空氣，使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置。

②B中澄清石灰水變渾濁證明一定有CO2，E中固體變紅、F中澄清石灰水變渾濁證明分解產(chǎn)物中有CO，故答案為：CO2，CO。

③檢驗(yàn)固體中是否存在Fe2O3，需要使用硫酸溶解Fe2O3，將其轉(zhuǎn)化成Fe3+，再用KSCN進(jìn)行檢驗(yàn)，若溶液變紅色，證明含有Fe2O3，故答案為：取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1-2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀 （K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀（K2FeO4）。濕法制備的主要反應(yīng)方程為：2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42- +3Cl－+5H2O,干法制備的主要反應(yīng)方程為：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑ 下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.低溫下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉更小

B.濕法制備中每生成1mol Na2FeO4 轉(zhuǎn)移3mol電子

C.干法制備中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：3

D.K2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3膠體還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )

X

Y

Z

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系

A

Cu

CuO

Cu(OH)2

B

Si

SiO2

H2SiO3

C

NaHCO3

Na2CO3

NaOH

D

FeCl2

FeO

FeCl3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是(　　)

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為(7/22.4)NA

B. 1 mol甲基(－CH3)所含的電子總數(shù)為9NA

C. 0.5 mol1，3－丁二烯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為NA

D. 1 mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丁酸異戊酯又稱香蕉油，多用于食品和化妝品的香精，實(shí)驗(yàn)室用正丁酸與異戊醇反應(yīng)制備丁酸異戊酯，有關(guān)數(shù)據(jù)和裝置示意圖如下：

相對(duì)分子質(zhì)量

密度(g·cm-3)

沸點(diǎn)(℃)

水中溶解性

正丁酸

88

0.958 7

163.5

溶

異戊醇

88

0.813 2

131

微溶

丁酸異戊酯

158

0.886

179

不溶

實(shí)驗(yàn)步驟：

①如圖連接好裝置，在三頸燒瓶中加入0.2 mol異戊醇、0.1 mol正丁酸、數(shù)滴濃硫酸、5 mL苯和2～3片碎瓷片。充分搖勻，分水器內(nèi)加入異戊醇直至與支管相平；

②在122～132℃下回流反應(yīng)1.5h即可得粗產(chǎn)品；

③冷卻后用10%的NaOH溶液中和用水洗至中性，加入無(wú)水硫酸鎂后蒸餾得較純凈的丁酸異戊酯11g。

回答下列問(wèn)題：

（1）圖中A儀器的名稱是___________。

（2）在該實(shí)驗(yàn)中，三頸燒瓶的容積最適合的是_____(填字母)。

A．50mL B．100mL C．200mL

（3）加入碎瓷片的作用是______；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是_____(填字母)。

A．冷卻后補(bǔ)加 B．立即補(bǔ)加 C．不需補(bǔ)加 D．重新配料

（4）分離提純過(guò)程中加入無(wú)水硫酸鎂的目的是______________。

（5）在蒸餾得較純凈的丁酸異戊酯操作中，儀器選擇及安裝都正確的是_______(填字母)。

（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是______(保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)

（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則物質(zhì)C中所含化學(xué)鍵類型為為____________，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____________________________；

（2）若A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行．反應(yīng)②也在水溶液中進(jìn)行，其離子方程式是_____________________；檢驗(yàn)E物質(zhì)中陽(yáng)離子的操作和現(xiàn)象___________，A單質(zhì)與1mol/L稀硝酸160mL恰好反應(yīng)，最多消耗A單質(zhì)______________g；

（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________________________________________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng):NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) ，起始時(shí)向某密閉容器中通入1 mol NO2 、 2 mol S18O2，.反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是:

A.NO2中不可能含18OB.有1 mol N18O生成

C.S18O2的物質(zhì)的量不可能為0. 8 molD.SO2、SO3、NO、NO2均含18O時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】C60、金剛石、石墨、二氧化碳和氯化銫的結(jié)構(gòu)模型如圖所示（石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu)）：

（1）C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系是互為_____。

A．同分異構(gòu)體 B．同素異形體 C．同系物 D．同位素

（2）固態(tài)時(shí)，C60屬于_____（填“原子”或“分子”）晶體。

（3）晶體硅的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1mol晶體硅中含有硅﹣硅單鍵的數(shù)目約是_____NA。

（4）石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是_____。

（5）觀察CO2分子晶體結(jié)構(gòu)的一部分，試說(shuō)明每個(gè)CO2分子周圍有_____個(gè)與之緊鄰且等距的CO2分子；該結(jié)構(gòu)單元平均占有_____個(gè)CO2分子。

（6）觀察圖形推測(cè)，CsCl晶體中兩距離最近的Cs+間距離為a，則每個(gè)Cs+周圍與其距離為a的Cs+數(shù)目為_____，每個(gè)Cs+配位數(shù)為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用CH4可消除NO2的污染，反應(yīng)原理為：CH4(g)+2NO2(g)N2(g) + CO2(g) +2H2O(g)，在10L密閉容器中分別加入0.50mol CH4和1.2molNO2，測(cè)得不同溫度下n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：

下列說(shuō)法正確的是

A.組別①中0 ~20 min內(nèi)，NO2降解速率為0.0125molL－1min－1

B.由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知溫度T1＜T2

C.40min時(shí)，表格中M對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18

D.該反應(yīng)只有在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行

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同步練習(xí)冊(cè)答案