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【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 過量氨水滴入氯化鋁溶液中：Al3＋+3OH― Al(OH)3 ↓

B. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合：S2O32—+2H+ S↓+SO2↑+H2O

C. NaClO溶液與FeCl2溶液混合：2ClO―+Fe2＋+2H2O 2HClO + Fe(OH)2 ↓

D. 次氯酸鈣溶液中通入過量CO2 ：Ca2＋ +2ClO― +H2O +CO2 CaCO3↓+2HClO

【答案】B

【解析】選項A中一水合氨是弱堿，在離子方程式中不能拆分為離子，所以選項A錯誤。硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合，生成硫酸鈉、硫單質、二氧化硫和水，所以對應的離子方程式為：S2O32—+2H+ S↓+SO2↑+H2O，選項B正確。NaClO溶液有很強的氧化性，可以與FeCl2溶液發(fā)生氧化還原反應將Fe2+氧化，所以選項C錯誤。次氯酸鈣溶液中通入過量CO2最后應該得到碳酸氫鈣，選項D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，錯誤的是 （ ）

A. 1mol硫酸中含有4mol氧原子 B. 硫酸的摩爾質量是98g

C. 6.02×1023個硫酸分子的質量是98g D. 0.5mol硫酸中含有1g氫元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數

1.7×10﹣5molL﹣1

K1=4.4×10﹣7molL﹣1
K2=5.6×10﹣11molL﹣1

3.0×10﹣8
molL﹣1

請回答下列問題：
（1）同濃度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣結合H+的能力由強到弱的順序為 ．
（2）常溫下0.1molL﹣1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是（填字母序號，下同）．
A．c（H+） B． C．c（H+）c（OH﹣）
D． E．
若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數據增大的是 ．
（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：

則HX的電離平衡常數（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數．稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水電離出來的c（H+），理由是 ．
（4）已知100℃時，水的離子積為1×10﹣12 ， 該溫度下測得某溶液pH=7，該溶液顯（填“酸”、“堿”或“中”）性．將此溫度下pH=1的H2SO4溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，則a：b= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．
下列說法中錯誤的是（　　）
A.KClO3在反應中得到電子
B.ClO2中氯的化合價為+4價
C.在反應中H2C2O4是還原劑
D.1 mol KClO3參加反應有2mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組在實驗室用下圖的一些裝置組合后，快速制取氨并驗證氨的某些性質，同時收集少量純凈氮氣，請回答：

（1）儀器A的名稱是_____________；實驗前先將儀器按圖連接好，然后_____________，再開始實驗；

（2）燒瓶內盛有生石灰，隨著濃氨水的滴入，產生氨氣，解釋放出氨氣的原因________________；

（3）本實驗進行一斷時間后，觀察到加熱的硬質玻璃試管內黑色氧化銅粉末轉為紅色，盛無水硫酸銅的干燥管內出現藍色，并且在最后的出氣導管處收集到純凈、干燥的氮氣。根據這些現象，寫出在硬質玻璃試管內發(fā)生反應的化學方程式：_____________，這個反應說明氨氣具有______________（填編號）；

A.堿性 B.還原性 C.氧化性 D.不穩(wěn)定性

（4）洗氣瓶中濃硫酸的主要作用是________________；

（5）在最后出氣管口收集干燥純凈的氮氣，收集方法是_________（填編號）；

A．排空氣法 B．排水法 C．用氣囊收集

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現象不一致的是

選項

①

②

現象

A

淀粉KI溶液

濃硫酸

溶液變藍

B

酚酞溶液

濃鹽酸

無明顯變化

C

AlCl3溶液

濃氨水

有白色沉淀

D

濃鹽酸

濃氨水

有白煙產生

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：。下列有關物質的推斷不正確的是

A. 若甲為焦炭，則丁可能是O2 B. 若甲為SO2，則丁可能是氨水

C. 若甲為Fe，則丁可能是鹽酸 D. 若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染。傳統上該轉化通過如下圖所示的催化劑循環(huán)實現。

（1）上述轉化中屬于氧化還原反應的是________（填序號）。

（2）反應②中O2與CuCl2的物質的量之比是_________。

（3）一定條件下，以HCl、CuO、O2為原料，寫出該轉化的總反應方程式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板�，F將一塊敷有銅箔的絕緣板沒入500mL某濃度FeCl3溶液中，一段時間后，將該線路板取出，向所得溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后有固體剩余；將固體濾出并從濾液中取出20.00mL，向其中滴入2.00mol/LAgNO3溶液60.00 mL時，溶液中的Cl-恰好完全沉淀。請回答下列有關問題（忽略反應前后溶液體積的變化）：

（1）原FeCl3溶液的物質的量濃度為_____________________。

（2）假若剩余固體中有鐵粉，則向溶液中加入的鐵粉質量至少應當大于_______________________。

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