將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系.下列判斷正確的是( 。
A.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.15 mol
B.n(Na+):n(Cl-) 可能為7:3
C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol,則0.15<n<0.25
D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為11:2:1
A、由于反應(yīng)后體系中沒有NaOH,故氫氧化鈉反應(yīng)完,根據(jù)鈉元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.03L×10mol/L=0.3mol,根據(jù)氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3mol,故參加反應(yīng)的氯氣n(Cl2)=0.15mol,故A正確;
B、根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知,氧化產(chǎn)物只有NaClO,n(Na+):n(Cl-)最大為2:1,當(dāng)氧化產(chǎn)物為NaClO3,n(Na+):n(Cl-)最小為6:5,故6:5<n(Na+):n(Cl-)<2:1,7:3>2:1,故B錯(cuò)誤;
C、根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知,氧化產(chǎn)物只有NaClO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少,為0.3mol×
1
2
×1=0.15mol,氧化產(chǎn)物只有NaClO3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多,為0.3mol×
5
6
×1=0.25mol,故C正確;
D、令n(NaCl)=11mol,n(NaClO)=2mol,n(NaClO3)=1mol,生成NaCl獲得的電子為11mol×1=11mol,生成NaClO、NaClO3失去的電子為2mol×1+1mol×5=7mol,得失電子不相等,故D錯(cuò)誤;
故選AC.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系.下列判斷正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

C12、Na2O2、H2O2、SO2、漂白液、漂白粉等既可用于消毒殺菌又可用于漂白.
(1)下列過(guò)程中,溶液的顏色最終呈紅色的是
 
.(填字母序號(hào))
A.足量的氯氣通入石蕊試液中
B.先將SO2通入品紅溶液中,再充分加熱
C.向盛有Na2O2固體的試管中滴加少量酚酞試液
D.將Cl2和SO2(體積比1:1)混合氣體通入品紅溶液中
(2)常溫下,將一定量的氯氣通入NaOH溶液中,可制得漂白液,該反應(yīng)的離子方程式為
 
.漂白粉溶于水后,與空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

(3)含硫燃料的燃燒或含硫礦物的冶煉,會(huì)生成二氧化硫氣體,若直接排放會(huì)形成酸雨.
①用化學(xué)方程式表示形成硫酸型酸雨的過(guò)程
 

②石灰法是目前應(yīng)用最廣泛的工業(yè)廢氣脫硫方法,其原理是用生石灰作脫硫劑,將硫固定.反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

⑨氮氧化物也是造成酸雨的成分之一,治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是:在汽車的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)換裝置,使NO和CO反應(yīng),生成無(wú)毒氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆浙江省東陽(yáng)市黎明補(bǔ)校高三12月月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:單選題

將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是

A.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 mol
B.n(Na)∶n(Cl)可能為7∶3
C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol,則0.15 < n < 0.25
D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11:2:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年浙江省東陽(yáng)市黎明補(bǔ)校高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是

A.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 mol

B.n(Na)∶n(Cl) 可能為7∶3

C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol,則0.15 < n < 0.25

D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11:2:1

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆上海理工大學(xué)附屬中學(xué)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:計(jì)算題

將一定量的氯氣通入250毫升溴化鉀溶液中然后將所得溶液蒸干,得干燥固體40克,經(jīng)分析知其中含25%的化合態(tài)的溴(質(zhì)量)。試計(jì)算:

(1)40克固體中KBr的質(zhì)量。          

(2)通入氯氣在標(biāo)況下的體積。

(3)原溴化鉀溶液的百分比濃度(設(shè)溴化鉀溶液的密度為1克/厘米3)。

 

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