Question

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中p表示壓強(qiáng)，t表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：


根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是

A．反應(yīng)Ⅰ△H> 0，P2>P1	B．反應(yīng)Ⅱ△H<0，T1>T2
C．反應(yīng)Ⅲ△H> 0,T2>T1;或△H<0,T2<T1	D．反應(yīng)Ⅳ△H<0，T2>T1

Answer 1

BC

反應(yīng)I中溫度越高，轉(zhuǎn)化率越低，說(shuō)明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A不正確。反應(yīng)Ⅱ中，T₁表示的曲線顯到達(dá)平衡狀態(tài)，所以溫度是T₁>T₂，但溫度越高，C的含量越低，說(shuō)明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B正確。反應(yīng)Ⅲ中，如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物的含量降低，即T₂<T₁。同樣分析，如果正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物的含量增大，即T₂＞T₁，C正確。反應(yīng)Ⅳ中無(wú)法判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，不正確。答案選BC。