Question

【題目】運用所學(xué)知識，回答下列問題。

I、向硫酸銅溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反應(yīng)完全，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣�。該反�?yīng)的離子方程式為__________；取一定量上述反應(yīng)后的上層棕色清液于一支試管中，加入一定量的苯，振蕩，此時觀察到的現(xiàn)象是________。

II、工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，只含Fe2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)是否都是氧化還原反應(yīng)_________（填“是”或“否”）；寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____。

（2）反應(yīng)①后過濾的沉淀為_______，簡述確定此物質(zhì)中金屬元素及其價態(tài)的操作過程_______。

Answer 1

【答案】4I－+2Cu2+=2CuI↓+I2溶液分層，上層溶液為紫紅色否Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OFe2O3取少量沉淀于一支潔凈試管，加入適量稀硫酸（或鹽酸）使其完全溶解，再滴加少量硫氰化鉀（或硫氰化銨），若溶液呈（血）紅色，說明它為Fe2O3

【解析】I、本題考查氧化還原反應(yīng)定義，以及氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，CuSO4中Cu的價態(tài)是＋2價，CuI中Cu顯＋1價，Cu的化合價降低，必然有化合價的升高，因此I－被氧化成I2，反應(yīng)式為Cu2＋＋I－→CuI↓＋I2，根據(jù)化合價的升降進(jìn)行配平，4I－+2Cu2+=2CuI↓+I2，碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，由于苯的密度小于水的密度，且不與水互溶，出現(xiàn)分層，上層為紫紅色；II、考查從鋁土礦中制取金屬鋁，從鋁及其化合物的知識入手，（1）氧化鋁是兩性氧化物，氧化鐵是堿性氧化物，根據(jù)反應(yīng)①的操作：過濾，試劑X為堿，根據(jù)反應(yīng)②得到NaHCO3，試劑X為NaOH，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O，反應(yīng)②得到氫氧化鋁和碳酸氫鈉，利用碳酸的酸性強(qiáng)于氫氧化鋁，因此通入過量CO2，發(fā)生反應(yīng)是AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，反應(yīng)③是氫氧化鋁受熱分解，2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O，反應(yīng)④電解氧化鋁，2Al2O3 4Al＋3O2↑，因此屬于氧化還原反應(yīng)的只有④，因此填否，反應(yīng)①的反應(yīng)方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ；（2）根據(jù)上述分析，反應(yīng)①過濾后沉淀是Fe2O3，驗證Fe3＋需要用KSCN溶液，溶液呈血紅色溶液，說明含有Fe3＋，具體操作是：少量沉淀于一支潔凈試管，加入適量稀硫酸（或鹽酸）使其完全溶解，再滴加少量硫氰化鉀（或硫氰化銨），若溶液呈（血）紅色，說明它為Fe2O3。