Question

如下圖,回答問題:

（1）A裝置是將 能轉(zhuǎn)化為 能。

（2）Zn是 極, 電極反應(yīng)式為　　　　　　; Cu電極反應(yīng)式為　　　　　　　 ；

Pt是 極, 電極式為　　　　　　　 ; 石墨電極反應(yīng)式為　　　　　　　 。

（3）電解一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)石墨電極增重6.4g，則外電路中通過的電子的物質(zhì)的量是　　 摩爾，

 

 

Answer 1

（1）化學(xué)能；電能；（2）負(fù)；Zn-2e-=Zn2+；2H++2e-=H2↑；陽；2Cl—-2e-=Cl2↑。（3）0.2.（4）

【解析】

試題分析：（1）在兩個(gè)池中由于A池的電勢(shì)差大，所以A池是原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B池是電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；（2）在原電池中，活動(dòng)性強(qiáng)的Zn作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；活動(dòng)性弱的電極Cu為正極，電極 Cu電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；在電解池中，由于電極Pt與電源的正極連接，所以是陽極，因?yàn)樵谌芤褐嘘庪x子的放電能力Cl->OH-，所以電極式為2Cl—-2e-=Cl2↑。石墨電極為陰極，因?yàn)镃u2+的沸點(diǎn)能力大于H+，所以反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu。（3）電解一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)石墨電極增重6.4g，則n(Cu)= 6.4g÷64g/mol=0.1mol,因?yàn)镃u是+2價(jià)的金屬，所以每產(chǎn)生1mol的Cu,會(huì)轉(zhuǎn)移2mol的電子�，F(xiàn)在產(chǎn)生了0.1mol的金屬，所以在外電路中通過的電子的物質(zhì)的量是0.2mol。

考點(diǎn)：考查電化學(xué)反應(yīng)原理、電極反應(yīng)、電極的判斷、反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移的知識(shí)。