Question

如下圖,回答問題:

（1）A裝置是將 能轉化為 能。

（2）Zn是 極, 電極反應式為　　　　　　; Cu電極反應式為　　　　　　　 ；

Pt是 極, 電極式為　　　　　　　 ; 石墨電極反應式為　　　　　　　 。

（3）電解一段時間后發(fā)現(xiàn)石墨電極增重6.4g，則外電路中通過的電子的物質的量是　　 摩爾，

 

 

Answer 1

（1）化學能；電能；（2）負；Zn-2e-=Zn2+；2H++2e-=H2↑；陽；2Cl—-2e-=Cl2↑。（3）0.2.（4）

【解析】

試題分析：（1）在兩個池中由于A池的電勢差大，所以A池是原電池，將化學能轉化為電能，B池是電解池，將電能轉化為化學能；（2）在原電池中，活動性強的Zn作負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+；活動性弱的電極Cu為正極，電極 Cu電極反應式為2H++2e-=H2↑；在電解池中，由于電極Pt與電源的正極連接，所以是陽極，因為在溶液中陰離子的放電能力Cl->OH-，所以電極式為2Cl—-2e-=Cl2↑。石墨電極為陰極，因為Cu2+的沸點能力大于H+，所以反應式為Cu2++2e-=Cu。（3）電解一段時間后發(fā)現(xiàn)石墨電極增重6.4g，則n(Cu)= 6.4g÷64g/mol=0.1mol,因為Cu是+2價的金屬，所以每產生1mol的Cu,會轉移2mol的電子。現(xiàn)在產生了0.1mol的金屬，所以在外電路中通過的電子的物質的量是0.2mol。

考點：考查電化學反應原理、電極反應、電極的判斷、反應過程中的電子轉移的知識。