室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�
A、溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)H減少
B、醋酸的電離程度增大，c（ H+）亦增大
C、稀釋后的溶液可消耗NaOH的物質(zhì)的量不變
D、再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)，則室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋將促進電離，離子的數(shù)目增多，但溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的離子的濃度減小，并利用溫度與電離常數(shù)的關(guān)系、酸堿混合時pH的計算來解答．
解答： 解：A．醋酸是弱酸，存在電離平衡．在醋酸溶液中加水稀釋，促進電離，則液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多，故A錯誤；
B．加水稀釋時，電離程度增大，但溶液的體積增大的倍數(shù)大于n（H+）增加的倍數(shù)，則c（H+）減小，故B錯誤；
C．加水稀釋，醋酸的物質(zhì)的量不變，所以稀釋后的溶液可消耗NaOH的物質(zhì)的量不變，故C正確；
D．等體積10mLpH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合時，醋酸的濃度大于0.001mol/L，醋酸過量，則溶液的pH＜7，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查弱電解質(zhì)稀釋的有關(guān)判斷，是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題．主要是考查學(xué)生對弱電解質(zhì)電離平衡特點以及外界條件對電離平衡影響的熟悉了解程度．答題明確溶液的pH與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系、稀釋中溶液體積的變化與離子的物質(zhì)的量的變化程度是解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、次氯酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO
B、等物質(zhì)的量濃度，等體積的硫酸氫鈉溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C、氫氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、向碳酸氫鉀溶液中滴入過量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、鹽酸溶液加到氫氧化鐵中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B、碳酸氫鈣溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
D、硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填空：
①甲烷是一種高效清潔的新能源，常溫下0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5KJ熱量，寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式
 
；
②寫出鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)方程式
 
，航海船只的船底四周鑲嵌鋅塊以保護船體，這種方法叫做
 
法，你還知道另外一種保護金屬的電化學(xué)方法嗎？
 
法．
③寫出Mg（OH）2的溶度積常數(shù)的表達式：Ksp=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示．分別滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的體積為 Vx，Vy，則（　　）
A、x為弱酸，Vx＜Vy
B、y為弱酸，Vx＜Vy
C、x為強酸，Vx＞Vy
D、y為弱酸，Vx＞Vy

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的硫酸和NaOH物質(zhì)的量之比為（　　）
A、1：1B、3：1
C、3：2D、1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電石的主要成分為CaC2，易與水反應(yīng)生成C2H2，故C2H2俗稱電石氣．某同學(xué)設(shè)計如下方案測定電石中CaC2的純度（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．
實驗原理 CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑ 通過測定生成的氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況），可確定樣品中CaC2的含量．
實驗步驟：
①稱取樣品1.2g；
②把1.2g樣品放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置，如圖所示；
③向樣品中滴入水，至不再產(chǎn)生氣泡，用量筒排水集氣，量筒內(nèi)液面在360mL處恰與水槽內(nèi)液面相平
④作為反應(yīng)器的燒瓶中有24mL液體．
請回答下列問題：
（1）上述實驗所用的玻璃儀器有導(dǎo)管、水槽、
 
、
 
、
 
．
（2）若實驗前有1000mL、500mL、250mL的量筒備用，則應(yīng)選用
 
mL的量筒．
（3）生成氣體體積是
 
mL，為保證生成氣體體積的準(zhǔn)確性，讀取量筒刻度時應(yīng)注意的問題是
 

（4）若將C2H2通入KMnO4溶液中，KMnO4溶液的紫紅色會變淺，配平并完成化學(xué)方程式
 
KMnO4+
 
C2H2+
 
H2SO4═
 
K2SO4+
 
MnSO4+
 
CO2+
 
 
．
若該實驗生成的C2H2完全被KMnO4溶液氧化，至少需0.1mol?L-1的KMnO4溶液
 
mL．
（5）通過以上數(shù)據(jù)計算，可得樣品中CaC2的純度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把鋁粉和Fe3O4粉末配成鋁熱劑并分成兩份，第一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，然后將生成物與足量鹽酸充分反應(yīng)；第二份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成的氣體在相同狀況下的體積比是（　�。�
A、4：3B、3：4
C、3：8D、8：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵、銅、鋁三種金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途．
（1）基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為
 

（2）金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是
 

（3）Al3Cl．NH3和AlCl4-中均含有配位鍵．AlCl3．NH3中，提供空軌道的原子是
 
；AlCl4-中Al原子的雜化方式是
 

（4）金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則晶體鋁中原子的堆積方式為
 
．晶胞中鋁原子半徑為dcm，則晶體鋁的密度為
 
g．cm-3（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值）

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