Question

某化學課外活動小組以海帶為原料獲得少量碘水，并以四氯化碳（沸點76.8⁰C）為溶劑將碘從碘水中提取出來，具體過程如圖所示。

請回答下列問題：
（1）操作①的名稱為       、        ；
（2）操作②中用到氯氣，請寫出實驗室制取氯氣反應的離子方程式                  ；
（3）向含碘單質的水溶液中加入CCl₄振蕩、靜置后，觀察到的現(xiàn)象是               ；
（4）操作③中，將含碘單質的水溶液與CCl₄在分液漏斗中混合、振蕩搖勻放在鐵架臺的鐵圈上，分液漏斗的下端尖嘴處緊貼在承接的燒杯內(nèi)壁上靜置后，下面的操作步驟是    ；
（5）從含碘的有機溶劑中經(jīng)過蒸餾可以提取碘和回收有機溶劑，該實驗需要的主要玻璃儀器除酒精燈、燒杯、溫度計、錐形瓶外，還需要       ，實驗中溫度計水銀球所處位置為         ，錐形瓶中收集到物質的名稱為           。

Answer 1

（共14分）（1）溶解、過濾；（2分） （2）MnO₂+4H⁺+2Cl^－Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O（2分）
（3）溶液分層，上層為水層接近無色（1分），下層為CCl₄層呈紫紅色（1分）
（4）打開分液漏斗的玻璃塞（或將分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準漏斗頸的小口）（1分），再轉動打開活 塞，使下層液體緩慢流下后（1分），關閉活塞，將上層液體從上口倒出（1分）
（5） 蒸餾燒瓶（答燒瓶或圓底燒瓶不得分）、冷凝管、牛角管（尾接管）（2分，答對1種不得分，答對2種得1分）；    蒸餾燒瓶支管口處（1分）   四氯化碳（2分）

解析試題分析：（1）過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，海帶灰難溶于水，碘元素以碘離子的形式存在于溶液中，所以將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌用過濾分離它們，即操作①的名稱溶解和過濾。
（2）實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應制取氯氣，因此發(fā)生反應的離子方程式為MnO₂＋4H⁺＋2Cl^－Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O。
（3）單質碘易溶在四氯化碳，但四氯化碳的密度大于水的密度，因此實驗現(xiàn)象是溶液分層，碘溶解在四氯化碳中，下層呈紫紅色，上層是水層，接近無色。
（4）根據(jù)萃取的實驗操作，打開分液漏斗的玻璃塞（或將分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準漏斗頸的小口），目的是為了使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證進行液體順利流出，再轉動打開活塞，使下層液體緩慢流下。因上層液體從下口流出，易產(chǎn)生雜質，所以關閉活塞，將上層液體從上口倒出。
（5）蒸餾是依據(jù)混合物中個組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質。   所以從含碘的有機溶劑中經(jīng)過蒸餾可以提取碘和回收有機溶劑，蒸餾操作中所用的儀器有：帶鐵圈的鐵架臺，酒精燈，石棉網(wǎng)，蒸餾燒瓶，溫度計，冷凝管，牛角管，錐形瓶（接收器）。所以還需要蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管（尾接管）；因溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應放在蒸餾燒瓶的支管出口處；四氯化碳為常用的有機溶劑，易揮發(fā)。而碘為非金屬單質，所以錐形瓶中收集到物質的名稱為四氯化碳。
考點：考查物質的分離與提純；實驗室制備氯氣；萃取實驗的有關判斷、實驗現(xiàn)象分析、儀器選擇以及化學實驗基本操作等