常溫下，能使純水中H+數(shù)目增加的是（）
A．S2-B．C．D．Br-
B
S2-、、等離子都是結(jié)合水中的H+生成弱電解質(zhì)，從而使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，OH-數(shù)目增多，顯堿性。Br-不使水的電離平衡移動(dòng)，c（H+）=c（OH-）而顯中性，H+數(shù)目不增多。只有水解顯酸性，是因?yàn)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic2/upload/papers/20140824/20140824115118362382.gif" style="vertical-align:middle;" />結(jié)合了水電離的OH-而使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)，使H+數(shù)目增多，濃度增大而顯酸性。使溶液中H+數(shù)目增多的方法還有升高溫度或加入少量鹽酸等方法。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）
A．0.1 mol·L-1氨水中，c(OH-)=c()
B．0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，c(H+)＝c(NH3·H2O)＋c(OH-)
C．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中，c(Na+)=2c()＋c()＋c(H2CO3)
D．0.02 mol·L-1鹽酸與0.02 mol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液的pH=13

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在某種一元強(qiáng)酸HA的溶液中加入一種堿MOH，反應(yīng)后溶液呈中性。下列判斷正確的是…（）
A．加入的堿過(guò)量
B．混合前，在酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等
C．生成的鹽不發(fā)生水解
D．反應(yīng)后溶液中A-和M＋的物質(zhì)的量濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在相同溫度下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的四種溶液:①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S，其中所含帶電粒子數(shù)由多到少的順序是()
A．④＞①＞③＞②
B．①＞④＞③＞②
C．①=④＞③=②
D．④=①＞③＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某鹽的化學(xué)式XmYn為最簡(jiǎn)結(jié)構(gòu)（m≠n），將一定量的鹽溶于足量水時(shí)：
（1）若測(cè)得溶液的pH為5，則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式可能為：__________________。
（2）若測(cè)得該鹽溶液的pH為9，則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式可能為：_______________。
（3）若X、Y為同周期的短周期元素，XmYn溶于水時(shí)，有白色沉淀產(chǎn)生，又有無(wú)色氣體放出，則XmYn溶于水的化學(xué)方程式為：______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知同溫同濃度時(shí)①H2CO3比H2S電離度大，②H2S比HCO電離度大，則下列反應(yīng)不正確的是（）
A．Na2CO3＋H2SNaHCO3＋NaHS
B．Na2S＋H2O＋CO2NaHS＋NaHCO3
C．2NaHCO3＋H2SNa2S＋2H2O＋2CO2↑
D．2NaHS＋H2O＋CO2Na2CO3＋2H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

10分）（1）現(xiàn)有0.1 mol·L-1的純堿溶液，試用pH試紙測(cè)定溶液的pH,正確的操作是 __________。純堿溶液呈堿性的原因（用離子方程式表式）是__________，你認(rèn)為該溶液pH的范圍一定介于__________之間。
（2）為探究純堿溶液呈堿性是由引起的，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

把AlCl3(aq)蒸干灼熱，最后得到的固體產(chǎn)物是什么?(用化學(xué)方程式表示，并配以必要的文字說(shuō)明)                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中由于水解使溶液的PH小于7的是(    )
A．NaHCO3B．NH4ClC．Na2SO4　D．NaHSO4

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同步練習(xí)冊(cè)答案