【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn).
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:______與鹽酸反應(yīng)最劇烈,____與鹽酸反應(yīng)的速度最慢;____與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多.
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為______________________________;
(3)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N,你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理?并說(shuō)明理由:_________,________________;
Ⅱ.利用圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
(4)干燥管D的作用為_______________;
(5)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,觀察到C中溶液________________________的現(xiàn)象,即可證明.但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn),應(yīng)在兩裝置間添加裝有______________溶液的洗氣瓶.
【答案】鉀 鋁 鋁 S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣ 不合理 用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí),一定要用元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱比較,而NH3·H2O不是氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物 防止倒吸 有白色沉淀生成 飽和NaHCO3
【解析】
I.(1). 金屬性K>Na>Mg>Al,金屬越活潑,與酸反應(yīng)越劇烈,則將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量同濃度的鹽酸中,鉀與鹽酸反應(yīng)最劇烈,鋁與鹽酸反應(yīng)的速度最慢,鈉、鉀、鎂、鋁均為1mol時(shí)Al失去電子最多,則鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多,故答案為:鉀;鋁;鋁;
(2). 向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,說(shuō)明生成單質(zhì)S,證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),該反應(yīng)的離子方程式為:S2+Cl2=S↓+2Cl,故答案為:S2+Cl2=S↓+2Cl;
(3). 將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3H2O,可以說(shuō)明NaOH的堿性大于NH3H2O,但不能說(shuō)明Na的金屬性大于N,因?yàn)橐?yàn)證金屬性的強(qiáng)弱,必須通過(guò)比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性來(lái)進(jìn)行比較,而NH3H2O不是氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物,故答案為:不合理;用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí),一定要用元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱比較,而NH3H2O不是氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物;
Ⅱ.(4). 球形干燥管D能夠防止倒吸,避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中,故答案為:防止倒吸;
(5). 二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸白色沉淀,因氯化氫具有揮發(fā)性,會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果,需將二氧化碳中混有的氯化氫除掉,根據(jù)氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng),而二氧化碳不反應(yīng),可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶,故答案為:有白色沉淀生成;飽和NaHCO3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的甲醇所含的氫原子數(shù)等于2NA
B. 25℃時(shí),Ksp(BaSO4)=1×10-10,則BaSO4飽和和溶液中Ba2+數(shù)目為1×10-5NA
C. 常溫常壓下,Na2O2與H2O反應(yīng)生成1molO2時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2 NA
D. 1L1mol·L-1AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是( )
A.活潑金屬與酸反應(yīng)
B.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)
C.酸堿中和反應(yīng)
D.鎂條燃燒
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常用藥——羥苯水楊胺,其合成路線如下;卮鹣铝袉(wèn)題:
已知:
(1)羥苯水楊胺的化學(xué)式為________。對(duì)于羥苯水楊胺,下列說(shuō)法正確的是_______。
A.1 mol羥苯水楊胺最多可以和2 mol NaOH反應(yīng)
B.不能發(fā)生硝化反應(yīng)
C.可發(fā)生水解反應(yīng)
D.可與溴發(fā)生取代反應(yīng)
(2)D的名稱為___________。
(3)A→B所需試劑為___________;D→E反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)類型是___________。
(4)B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(5)F存在多種同分異構(gòu)體。
①F的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同,該儀器是___________。
A.質(zhì)譜儀 B.紅外光譜儀 C.元素分析儀 D.核磁共振儀
②F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)共有______種;寫出其中核磁共振氫譜顯示4組峰,且峰面積之比為1:2:2:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。(寫出一種即可)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料,可以從煤和石油中得到。A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱是________;E屬于________(填“飽和烴”或“不飽和烴”)。
(2)A→B的反應(yīng)類型是__________,在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中,與B互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。
(3)A→C的化學(xué)方程式為________________________________________________。
(4)A與酸性KMnO4溶液反應(yīng)可得到D,寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能夠快速、微量、精確測(cè)定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是( )
A.紅外光譜B.質(zhì)譜法C.核磁共振氫譜D.色譜法
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是
A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液顯紅色
B. KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體
C. 用AgNO3溶液和稀HNO3可檢驗(yàn)Cl-
D. Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒溫恒容的密閉容器中通入lmol X和2molY,發(fā)生如下反應(yīng):X(g) + 2Y(g)M(g) + 2N(g) △H=akJ/mol(a>0),下列說(shuō)法中正確的是:
A. v正(M)=2v逆(N)時(shí),反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)
B. 到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)吸收akJ能量
C. 2s 末反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),加入催化劑,反應(yīng)速率不會(huì)發(fā)生改變
D. 2s 末反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的消耗量是X的生成量的2倍
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