【題目】Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù) 依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。則下列說法不正確的是

A. 原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)

B. QZ2所形成的分子空間構(gòu)型為直線形

C. Q和W可形成原子個數(shù)比為1:1和2:1的化合物

D. X、Z和W三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性

【答案】C

【解析】

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，則X為Na；工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則Y為Al；W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，W、Z均為第ⅥA族元素，所以W為O，Z為S；所以Q的核電荷數(shù)為54-11-13-8-16=6，即Q為C，然后結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

A、電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，所以原子半徑為X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；

B、QZ2所形成的分子CS2，C與S形成C=S雙鍵，為sp雜化，空間構(gòu)型為直線形，故B正確；

C、Q和W可形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的化合物分別為CO、CO2，故C錯誤；

D、X、Z和W三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性，如Na2SO3是強堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，故D正確。

故選C。

練習冊系列答案
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)為NA

B. 標準狀況下，22.4LCl2溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C. 常溫下，56 g鐵片投入足量濃H2SO4中產(chǎn)生H2分子的個數(shù)為NA

D. 17 g H2O2含有0.5NA個非極性共價鍵

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A. 2H2＋O2=2H2O ΔH＝－142.9 kJ·mol－1

B. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol－1

C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是：

A. 25℃時，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH―數(shù)目為0.2NA

B. 標準狀況下，2.24LCl2與過量的稀NaOH 溶液反應，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA

C. 室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA

D. 標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

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【題目】25℃時，甲、乙兩燒杯分別盛有5mLpH＝1的鹽酸和硫酸，下列描述中不正確的是

A. 物質(zhì)的量濃度：c甲=2c乙

B. 水電離出的OH－濃度：c(OH－)甲＝c(OH－)乙

C. 若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙

D. 將甲、乙燒杯中溶液混合后（不考慮體積變化），所得溶液的pH＞1

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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中一定正確的是 (　　)。

A. 在1 mol NaHSO4晶體中，含陽離子數(shù)為2NA

B. 1 mol C4H10分子中共價鍵總數(shù)為13NA

C. 0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中，NO3-的數(shù)目為NA

D. 任何條件下，20 L N2含有的分子數(shù)都不可能為NA

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①放熱反應發(fā)生時不必加熱 ②化學反應一定有能量變化 ③吸熱反應需要加熱后才能發(fā)生

④化學反應熱效應數(shù)值與參加反應的物質(zhì)多少有關

A. ①② B. ②③

C. ①③ D. ②④

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【題目】Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當產(chǎn)物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1時。下列說法正確的是

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B. 參加反應的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5

C. 反應中Cu2S既作氧化劑，又作還原劑

D. 產(chǎn)物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4 ]＝1∶1

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