Question

肼（N₂H₄）-空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)為20%～30%的KOH溶液，電池總反應(yīng)為N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O．下列關(guān)于該電池工作時(shí)說法中正確的（　�。�

• A、正極的電極反應(yīng)式：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O
• B、溶液中的陰離子向正極移動
• C、溶液的pH值保持不變
• D、負(fù)極的電極反應(yīng)式：N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：肼（N₂H₄）一空氣燃料電池中，負(fù)極反應(yīng)為：N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑，正極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，電池總反應(yīng)為：N₂H₄+O₂=N₂↑+2H₂O，以此解答題中A、C、D各問，原電池中，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動．

解答： 解：A、在堿性環(huán)境下，正極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故A錯(cuò)誤；
B、原電池中，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，故B錯(cuò)誤；
C、電池總反應(yīng)為N₂H4+O₂=N₂↑+2H₂O，原電池反應(yīng)生成水，溶液濃度降低，pH值減小，故C錯(cuò)誤；
D、原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，本題注意把握電極反應(yīng)式的書寫，正確判斷離子的定向移動．