2．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．向CH3COOH溶液中加入CaCO3：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑
C．稀硫酸與Ba（OH）2溶液混合：H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O
D．NaOH溶液與KHCO3溶液混合：OH-+HCO3-═H2O+CO2

分析 A．Cu與稀硫酸不反應；
B．反應生成醋酸鈣、水、二氧化碳；
C．不符合離子的配比；
D．反應生成碳酸鉀和水．

解答 解：A．稀硫酸滴在銅片上，不發(fā)生反應，故A錯誤；
B．向CH3COOH溶液中加入CaCO3的離子反應為2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故B正確；
C．稀硫酸與Ba（OH）2溶液混合的離子反應為2H++SO42-+2OH-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；
D．NaOH溶液與KHCO3溶液混合的離子反應為OH-+HCO3-═H2O+CO32-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子方程式的書寫，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．分類法是學習化學的重要方法，人們在認識事物時可采用多種分類方法．如表（2）中的物質不能與（1）中的物質歸為一類的是（　�。�
選項（1）（2）
AFeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Na2O2H2SO3
BCH3COOH、HOOC-COOH、HClO、H2SHF
C復分解反應、電極反應、放熱反應、離子反應焰色反應
D（NH4）2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3•H2ONH4HCO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．25℃時，1 L pH=1的H2SO4溶液中，SO${\;}_{4}^{2-}$數(shù)目為0.1NA
B．將7.8 g Na2O2放入足量的CO2和水蒸氣組成的氣體中充分反應，轉移電子總數(shù)為0.1NA
C．9 g重氧水（H${\;}_{2}^{18}$O）含電子總數(shù)為10NA
D．常溫常壓下，2.24 L正戊烷、異戊烷及新戊烷的混合物，含C-H數(shù)目為1.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有一包白色粉末，可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4和KI中的一種或幾種．有人做了如下實驗：①取少量樣品加蒸餾水配成溶液，通入適量的氯氣，溶液變成棕黃色；取一部分溶液倒入四氯化碳，振蕩，四氯化碳層顯紫色，往另一部分溶液中加淀粉溶液，溶液立即變藍．②將①中的水溶液和四氯化碳層分離后，再往溶液中滴加硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，滴加足量稀硝酸，沉淀減少，并產(chǎn)生無色氣體．③再取少量樣品配成溶液，滴加少許鹽酸酸化的氯化鋇溶液，無沉淀生成．根據(jù)以上現(xiàn)象完成下列問題：
（1）該白色粉末中一定含有KI、Na2CO3，一定不含Na2SO4，可能含NaCl．
（2）寫出有關反應的離子方程式Cl2+2I-=I2+2Cl-、Ag++Cl-=AgCl↓、2Ag++CO32-=Ag2CO3↓、Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol 乙酸（忽略揮發(fā)損失）與足量的C2H5${\;}_{\;}^{18}$OH在濃硫酸作用下加熱，充分反應可生成NA個CH3CO${\;}_{\;}^{18}$OC2H5分子
B．常溫常壓下，7.8gNa2O2含離子數(shù)為 0.4NA
C．標準狀況下，11.2LCCl4 中含分子數(shù)為 0.5NA
D．6.4gO2和O3 的混合氣體，含氧原子數(shù)為 0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五種物質中的某幾種組成，現(xiàn)進行如下實驗：
（1）將白色粉末加水溶解，得無色溶液．
（2）向（1）中所得的無色溶液中加入NaOH溶液并加熱，僅觀察到有白色沉淀A生成，過濾后，向濾液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B．根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：
（1）白色沉淀A的化學式是BaCO3．對應化學反應的離子方程式是（寫2個或寫一個總方程均可）HCO3-+OH-=CO32-+H2O、CO32-+Ba2+=BaCO3↓．
（2）原白色粉末中一定含有NaHCO3、BaCl2，可能含有KCl，對可能含有的物質，可通過焰色反應進一步檢驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A═H++HA-，HA-═H++A2-，回答下列問題：
（1）Na2A溶液呈堿性，理由是A2-+H2O?HA-+OH-（用離子方程式表示）．
（2）NaHA溶液呈酸性，理由是HA-只電離，不發(fā)生水解．
（3）0.1mol/L的NaHA溶液的PH=3，則Ka（HA-）=10-5．
（4）某溫度下，向10mL 0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至溶液中水的離子積常數(shù)Ka=c2（OH-），此時溶液呈中性，V＜10 （填“＜”“＞”或“=”）c（K+）/c（Na+）＜1（填“＜”“＞”或“=”），溶液中電荷守恒等式為c（Na+）+c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．向含有amolNH4HSO4的溶液中加入bmolNaOH．下列說法不正確的是（　　）
A．當a≥b時，發(fā)生的離子反應為H++OH-=H2O
B．當5a=4b時，發(fā)生的離子反應為4NH4++H++5OH-=4NH3•H2O+H2O
C．當a≤b≤$\frac{3}{2}$a時，發(fā)生的離子反應為（b-a）NH4++aH++bOH-=（b-a）NH3•H2O+aH2O
D．當a/2＜b＜a時，溶液中Na+、NH4+與H+的物質的量之比為b：a：（a-b）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1molCl2常溫下與過量NaOH溶液反應轉移電子總數(shù)為 0.1NA
B．25℃時，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
C．0.25 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5 NA
D．1L 0.1mol•L-1的硫化鈉溶液中硫離子數(shù)目為0.1NA

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