A. | 稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+═Cu2++H2↑ | |
B. | 向CH3COOH溶液中加入CaCO3:2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑ | |
C. | 稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合:H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O | |
D. | NaOH溶液與KHCO3溶液混合:OH-+HCO3-═H2O+CO2 |
分析 A.Cu與稀硫酸不反應;
B.反應生成醋酸鈣、水、二氧化碳;
C.不符合離子的配比;
D.反應生成碳酸鉀和水.
解答 解:A.稀硫酸滴在銅片上,不發(fā)生反應,故A錯誤;
B.向CH3COOH溶液中加入CaCO3的離子反應為2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑,故B正確;
C.稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合的離子反應為2H++SO42-+2OH-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O,故C錯誤;
D.NaOH溶液與KHCO3溶液混合的離子反應為OH-+HCO3-═H2O+CO32-,故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查離子方程式的書寫,為高頻考點,把握物質的性質、發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意離子反應中保留化學式的物質及電荷守恒,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | (1) | (2) |
A | FeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Na2O2 | H2SO3 |
B | CH3COOH、HOOC-COOH、HClO、H2S | HF |
C | 復分解反應、電極反應、放熱反應、離子反應 | 焰色反應 |
D | (NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3•H2O | NH4HCO3 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 25℃時,1 L pH=1的H2SO4溶液中,SO${\;}_{4}^{2-}$數(shù)目為0.1NA | |
B. | 將7.8 g Na2O2放入足量的CO2和水蒸氣組成的氣體中充分反應,轉移電子總數(shù)為0.1NA | |
C. | 9 g重氧水(H${\;}_{2}^{18}$O)含電子總數(shù)為10NA | |
D. | 常溫常壓下,2.24 L正戊烷、異戊烷及新戊烷的混合物,含C-H數(shù)目為1.2NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1mol 乙酸(忽略揮發(fā)損失)與足量的C2H5${\;}_{\;}^{18}$OH在濃硫酸作用下加熱,充分反應可生成NA個CH3CO${\;}_{\;}^{18}$OC2H5分子 | |
B. | 常溫常壓下,7.8gNa2O2含離子數(shù)為 0.4NA | |
C. | 標準狀況下,11.2LCCl4 中含分子數(shù)為 0.5NA | |
D. | 6.4gO2和O3 的混合氣體,含氧原子數(shù)為 0.4NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 當a≥b時,發(fā)生的離子反應為H++OH-=H2O | |
B. | 當5a=4b時,發(fā)生的離子反應為4NH4++H++5OH-=4NH3•H2O+H2O | |
C. | 當a≤b≤$\frac{3}{2}$a時,發(fā)生的離子反應為(b-a)NH4++aH++bOH-=(b-a)NH3•H2O+aH2O | |
D. | 當a/2<b<a時,溶液中Na+、NH4+與H+的物質的量之比為b:a:(a-b) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 0.1molCl2常溫下與過量NaOH溶液反應轉移電子總數(shù)為 0.1NA | |
B. | 25℃時,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA | |
C. | 0.25 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5 NA | |
D. | 1L 0.1mol•L-1的硫化鈉溶液中硫離子數(shù)目為0.1NA |
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