Question

【題目】T2℃時(shí)，將1 mol X和2 mol Y投入2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):X(g)+2Y(g)3Z(g)ΔH，測得X、Y的量隨時(shí)間變化如下表，平衡時(shí)物質(zhì)X的體積分?jǐn)?shù)為φ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)隨溫度的變化如下圖，則下列判斷正確的是

	0	1	2	3	4	5	6
X	1	0.80	0.66	0.58	0.52	0.50	0.50
Y	2	1.60

A. 前5 min用Z表示的平均反應(yīng)速率為1.2mol/(L·min)

B. T2℃時(shí)，對(duì)于反應(yīng)1/2X(g)+Y(g)3/2Z(g) △H’ 2ΔH’=ΔH

C. T2℃時(shí)，若以1mol X、2mol Y和1mol Z充入上述容器中，達(dá)到平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)比φ大

D. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且T1<T2

Answer 1

【答案】B

【解析】

前5分鐘消耗X的物質(zhì)的量為0.5mol，由方程式可知Z的物質(zhì)的量，從而計(jì)算反應(yīng)速率。反應(yīng)熱和計(jì)量數(shù)呈正比關(guān)系，由圖可知，隨著溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明升溫平衡向逆向進(jìn)行移動(dòng)，由表中數(shù)據(jù)計(jì)算平衡常數(shù)，再進(jìn)行比較溫度高低。

A.前5分鐘消耗X的物質(zhì)的量為0.5mol，由方程式可知生成Z1.5mol，則用Z表示反應(yīng)速率為=0.15 mol/(L·min)，故錯(cuò)誤；B.反應(yīng)熱與計(jì)量數(shù)呈正比，則T2℃時(shí)，對(duì)于反應(yīng)1/2X(g)+Y(g)3/2Z(g) △H’ 則2ΔH’=ΔH，故正確；C.反應(yīng)前后體積不變，增大若以1mol X、2mol Y和1mol Z充入上述容器中，等效于加入4/3molX和8/3molY，體積比為1:2，與原平衡等效，X的轉(zhuǎn)化率不變，故錯(cuò)誤；D.由圖可知，隨著溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明升溫平衡向逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由表中數(shù)據(jù)可知，5分鐘達(dá)到平衡，平衡時(shí)X為0.5mol則

X(g)+2Y(g)3Z(g)

開始1 2 0

改變 0.5 1 1.5

平衡 0.5 1 1.5

由于反應(yīng)前后氣體的體積不變，用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，故有K= ，大于溫度T1時(shí)的平衡常數(shù)4，故溫度T1>T2，故錯(cuò)誤。故選B。