一種太陽(yáng)能電池的工作原理示意圖如下所示，電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]和亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列說(shuō)法不正確的是( )

A．K＋移向催化劑b B．催化劑a表面發(fā)生反應(yīng)：Fe(CN)64――e－＝Fe(CN)63－

C．Fe(CN)63－在催化劑b表面被氧化 D．電解質(zhì)溶液中Fe(CN)63－和Fe(CN)64－濃度基本保持不變

 

C

【解析】

試題分析：A．K＋移向負(fù)電荷較多的負(fù)極一端，即移向催化劑b。正確。B．根據(jù)示意圖可知：催化劑a是負(fù)極，在其表面發(fā)生反應(yīng)：Fe(CN)64――e－＝Fe(CN)63－ 。正確。C. Fe(CN)63－在催化劑b表面得到電子被還原。錯(cuò)誤。D．由于在該電池的內(nèi)部不斷發(fā)生反應(yīng)Fe(CN)63－被還原變?yōu)镕e(CN)64－；及Fe(CN)64－被氧化變?yōu)镕e(CN)63－的過(guò)程。所以電解質(zhì)溶液中Fe(CN)63－和Fe(CN)64－濃度基本保持不變。正確。

考點(diǎn)：考查太陽(yáng)能電池的工作原理的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014山東省臨沂市高三5月二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（18分）廢舊硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢(WC)、金屬鈷(Co)及少量雜質(zhì)鐵，利用電解法回收WC和制備CoxOy，的工藝流程簡(jiǎn)圖如下：

（1）電解時(shí)廢舊刀具作陽(yáng)極，不銹鋼作陰極，鹽酸的作用是______。

（2）通人氨氣的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，除去鐵元素。由表中的數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇pH最大范圍是____________。

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH4HCO3溶液顯堿性，制備CoCO3時(shí)，選用的加料方式是_______（填代號(hào)），原因是_______。

a．將濾液與NH4HCO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中

b．將濾液緩慢加入到盛有NH4HCO3溶液的反應(yīng)容器中

c．將NH4HCO3溶液緩慢加入到盛有濾液的反應(yīng)容器中

寫出生成CoCO3的離子方程式______________________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)中獲得的若洗滌不充分，在焙燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生污染性氣體，該污染性氣體的成分為_(kāi)______________（填化學(xué)式）。

（5）實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制取，并測(cè)定其化學(xué)式。

①裝置A制得的中含有少量Cl2，則裝置B中所盛放的試劑為_(kāi)_____（填代號(hào)）。

a．NaHCO3溶液 b．NaOH溶液 c．KMnO4溶液 d．飽和NaCI溶液

②在CoCO3完全轉(zhuǎn)化為后，若稱得E管增重4．40g，D管內(nèi)殘留物質(zhì)的質(zhì)量是8．30g，則生成物的化學(xué)式為_(kāi)___________。

③若缺少裝置F，則導(dǎo)致的值______（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014山東省東營(yíng)市高三第二次模擬理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．煤經(jīng)氣化、液化和干餾三個(gè)物理變化過(guò)程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

B．在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放

C．硬鋁屬于合金材料，瓷器屬于硅酸鹽制品

D．食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除鐵銹

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014安徽省蚌埠市高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用氮化硅陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：

3SiCl4 (g) + 2N2 (g) + 6H2 (g) Si3N4(s) + 12HCl (g) ?H < 0

該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是 （ )

選項(xiàng)

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

N2 的物質(zhì)的量

H2的轉(zhuǎn)化率

C

H2的濃度

平衡常數(shù)K

D

壓強(qiáng)

N2 的轉(zhuǎn)化率

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014安徽省皖南八校高三第三次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)．鈦白粉（主要成分是TiO2），廣泛用于油漆、塑料、造紙等行業(yè)，還可用作乙醇脫水、脫氫的催化劑。工業(yè)上常以鈦礦石（主要成分為FeTiO3(鈦酸亞鐵)，并含F(xiàn)eO、A12O3、 SiO2等雜質(zhì)）為主要原料經(jīng)過(guò)以下流程制得TiO2，并獲得副產(chǎn)品FeSO4·7H2O.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(l)步驟I的目的是　　　　　　　　　　　　

（2）寫出步驟Ⅱ中FeTiO3與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）步驟II中經(jīng)過(guò)　　　　　　、　　　　　 、過(guò)濾、洗滌等操作可以得到FeSO4·7H2O.晶體，還可以利用酸化的FeSO4溶液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水）．該反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)用化學(xué)平衡理論解釋步驟III中將TiOSO4轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理：　　　　　　　　

（5）為測(cè)定步驟II后溶液中TiOSO4的含量，首先取待測(cè)鈦液10 mL加水稀釋至100 mL，再加過(guò)量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO2＋+Al+6H＋=3Ti3＋+Al3＋+3H2O。過(guò)濾后，取出濾液20.00 mL，以KSCN溶液為指示劑，用0.1000 mol·L－1 NH4Fe(SO4)2溶液滴定至終點(diǎn)，再重復(fù)2次，測(cè)得平均值為30.00mL。

①該滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象　　　　　　　　　　

②待測(cè)鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是　　　　　　　　　　　　　　　　。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014安徽省淮南市下學(xué)期期末考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

現(xiàn)有一試管NO2，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下表實(shí)驗(yàn)，以盡可能多地使NO2被水吸收。

⑴請(qǐng)完成下表：

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋（用化學(xué)方程式表示）

①

將充滿NO2的倒立在盛有水的水槽中，撥去橡皮塞，輕輕晃動(dòng)試管。

試管內(nèi)氣體由　　　　色逐漸變?yōu)闊o(wú)色，液面上升至試管高度的　　　（離管口）處。

 

②

 

 

 

 

③

重復(fù)步驟②的操作數(shù)次，直至液體充滿整個(gè)試管。

試管內(nèi)充滿無(wú)色液體。

總反應(yīng)方程式：

 

 

⑵在下面方框中畫出此實(shí)驗(yàn)的裝置簡(jiǎn)圖。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014安徽省淮南市下學(xué)期期末考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是（　�。�

A．HXO3　　B． H2XO3　 C． H2XO4　　D． H3XO4

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014安徽省高二（下）期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）阿明洛芬（G）屬于苯丙酸類抗炎藥，鎮(zhèn)痛效果優(yōu)于布洛芬。下圖是阿明洛芬的一條合成路線。

（1）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；②的反應(yīng)類型： 。

（2）D中含氧官能團(tuán)的名稱為 、 。

（3）反應(yīng)③可以看成是兩步反應(yīng)的總反應(yīng)，第一步是氰基（－CN）的完全水解反應(yīng)生成羧基（－COOH），請(qǐng)寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（4）任意寫出兩種符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 、 。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③苯環(huán)上的取代基只有2種，且苯環(huán)上的核磁共振氫譜有兩個(gè)吸收峰

（5）下列有關(guān)阿明洛芬（G）的說(shuō)法正確的是（ ）

A．分子式為C13H17NO2 B．屬于氨基酸

C．能與鹽酸反應(yīng)生成鹽 D．能發(fā)生取代、加聚、氧化、還原反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014安徽省、合肥六中第二學(xué)期期末聯(lián)考高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）根據(jù)我國(guó)目前汽車業(yè)發(fā)展速度,預(yù)計(jì)2020年汽車保有量超過(guò)2億輛,中國(guó)已成為全球最大的汽車市場(chǎng)。因此，如何有效處理汽車排放的尾氣，是需要進(jìn)行研究的一項(xiàng)重要課題。目前，汽車廠商常利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：

2NO＋2CO2CO2＋N2。為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過(guò)程反應(yīng)速率，某課題組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。

【資料查閱】①不同的催化劑對(duì)同一反應(yīng)的催化效率不同；

②使用相同的催化劑，當(dāng)催化劑質(zhì)量相等時(shí)，催化劑的比表面積對(duì)催化效率有影響。

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】課題組為探究某些外界條件對(duì)汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律，設(shè)計(jì)了以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。

（1）完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

T/℃

NO初始濃度

mol/L

CO初始濃度

mol/L

同種催化劑的比表面積

m2/g

Ⅰ

為以下實(shí)驗(yàn)作參照

280

6.50×10-3

4.00×10-3

80

Ⅱ

 

 

 

 

120

Ⅲ

探究溫度對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響

360

 

 

80

【圖像分析與結(jié)論】利用氣體傳感器測(cè)定了三組實(shí)驗(yàn)中CO濃度隨時(shí)間變化的曲線圖，如下：

（2）計(jì)算第Ⅰ組實(shí)驗(yàn)中，達(dá)平衡時(shí)NO的濃度為_(kāi)_________________；

（3）由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑比表面積，汽車尾氣轉(zhuǎn)化速率_____________

（填“增大”、“減小”、“無(wú)影響”）；

 

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