Question

9．a(chǎn) mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol•L^-1的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO₃）₃、H₂SO₄的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為（　�。�
①（a+b）×63g    ②（a+b）×189g   ③3（a+b） mol   ④（Vc-$\frac{9a+b}{3}$）mol．

• A． ②④
• B． ②③④
• C． ②③
• D． ①②③④

Answer 1

分析 如果硝酸不足量，則未被還原的硝酸為生成硝酸鐵部分的硝酸；
如果硝酸過量，則FeS和FeO完全反應(yīng)，被還原的硝酸為生成NO的硝酸，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計算生成NO的硝酸量，根據(jù)N原子守恒計算未被還原的硝酸的量．

解答 解：如果硝酸不足量，則未被還原的硝酸為生成硝酸鐵部分的硝酸，根據(jù)N、Fe原子守恒得n（HNO₃）=3n[Fe（NO₃）₃]=3n（Fe）=3[n（FeS）+n（FeO）]=3×（a+b）mol=3（a+b）mol，m（HNO₃）=n（HNO₃）．M（HNO₃）=（a+b）×189g；
如果硝酸過量，則FeS和FeO完全反應(yīng)，被還原的硝酸為生成NO的硝酸，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等、N原子守恒得生成NO的硝酸量=$\frac{amol×9+bmol×1}{5-2}$=$\frac{9a+b}{3}$mol，根據(jù)N原子守恒得未被還原的硝酸的量=Vcmol-$\frac{9a+b}{3}$mol=（Vc-$\frac{9a+b}{3}$）mol，
故選B．

點評 本題考查混合物的計算，側(cè)重考查分析計算能力，根據(jù)原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒進行計算即可，注意要討論解答，為易錯題．