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（4分）下列說法或操作正確的是 ▲ 。
①用酒精萃取碘水中的碘，下層液體由分液漏斗下口放出，上層液體由上口倒出
②使用容量瓶之前必須進行檢漏操作
③海帶中碘元素的分離及檢驗時，需要向海帶灰的浸取液中加入少量稀硫酸和過氧化氫溶液
④將NaNO₃和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾時，可分離出NaCl晶體
⑤用加熱法可以分離高錳酸鉀和碘單質的混合物，因為碘單質受熱易升華
⑥用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干

②③④ （4分）

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）用18.4mol／L的濃硫酸配制lmol／L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取若干mL濃硫酸
②洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液轉入容量瓶中
③將稀釋、冷卻后的硫酸倒入100

mL容量瓶中
④將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中稀釋、冷卻
⑤加水至液面接近刻度線1～2cm處，定容，搖勻
完成下列填空：
⑴第①步操作中應用量筒量取       mL濃硫酸；應選擇      mL量筒（填5、10或50）
⑵本實驗用到的基本儀器已有燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是       、       、
         。（可以不填寫滿）
⑶正確的操作順序是（用序號填寫）                                            。
⑷定容時，如果俯視刻度線，配制的硫酸濃度將偏         （填大或�。�

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）現(xiàn)用98％的濃H₂SO₄（ρ＝1.84g/cm³）配制濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。
（1）選用的主要儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、、
（2）請將下列操作按正確的順序把序號填在橫線上：

A．用量筒量取濃H₂SO₄

B．反復顛倒搖勻

C．定容，最后用膠頭滴管加水至刻度

D．洗滌所用儀器并將洗滌液一并轉入容量瓶

E．稀釋濃H₂SO₄
F．冷卻后將溶液轉入容量瓶
（3）簡要回答下列問題：
①所需濃H₂SO₄的體積為 mL。
②洗滌燒杯2～3次，洗液沒有轉入容量瓶，會使最終結果；定容時必須使溶液
凹液面最低處與

刻度相切，若俯視會使結果。（以上填“偏高”、“偏低”或“無
影響”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗原理或操作正確的是

A．SO₂氣體的還原性較強，不能使其通過濃硫酸干燥

B．滴定管洗凈后經蒸餾水潤洗，即可注入標準液進行滴定

C．用圖1裝置吸收多余的HCl氣體

D．用圖2裝置檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應生成乙烯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制500ml 0.5mol/L的稀H₂SO₄，請按要求填空：
(1)所需濃H₂SO₄的體積為
（2）若實驗中出現(xiàn)下

列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行定

容
②定容時俯視刻度線
(3)若定容時液面高于刻度線應采取的措施是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）．用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g/cm³)配制100 mL 1.0 mol·L^－¹稀硫酸,若實驗儀器有：

A．100 mL量筒

B．托盤天平

C．玻璃棒

D．50 mL容量瓶

E.10 mL量筒 F.膠頭滴管 G.50 mL燒杯 H.100 mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為__________mL。
（2）實驗時選用的儀器有(填序號) _______________,
（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是(填序號) _______________
①定容時俯視刻度線觀察液面 ②容量瓶使用時未干燥
③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

欲萃取碘水中的I₂，不能作為萃取劑的是（）

A．苯

B．酒精

C．CCl₄

D．汽油

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）用下列裝置能達到有關實驗目的的是