Question

【題目】已知 2Fe2+ +Br2 = 2Fe3+ + 2Br-；2 Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-；2Fe3+ + 2I-= 2Fe2+ + I2。向 FeI2、FeBr2 的 混合溶液中通入 Cl2，溶液中某些離子的物質(zhì)的量 n(離子)隨通入 Cl2 的物質(zhì)的量 n(Cl2)變化如圖所示。則下列有關說法中不正確的是( )

A. 還原性：I>Fe2+>Br

B. 原溶液中：n(Fe2+):n(I):n(Br)=2:1:3

C. 原混合溶液中 FeBr2 的物質(zhì)的量為 6 mol

D. 當通入 2mol Cl2 時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2++2I+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)微粒的還原性大小比較、反應的先后順序、溶液中微粒濃度的大小及圖像內(nèi)容等信息分析解答。

A.2Fe2+ +Br2 = 2Fe3+ + 2Br-中還原性Fe2+＞Br=， 2 Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-中的還原性Br-＞Cl-，2Fe3+ + 2I-= 2Fe2+ + I2中的還原性I-＞Fe2+，所以還原性大小順序為：I>Fe2+>Br，故A正確；
B. 根據(jù)方程式中微粒間的關系可知：A—B點，氯氣消耗1mol，即n(I-)=2mol，所以原混合溶液中FeI2的物質(zhì)的量為1 mol；在BC段發(fā)生反應：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；n(Cl2) = 2mol，所以n(Fe2+)=4mol，在C后發(fā)生反應：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 ，n(Cl2) = 3mol，所以n(Br－)=6mol，故n(Fe2+):n(I):n(Br)=4:2:6=2:1:3，故B正確；

C.由于溶液中的n(Br－)=6mol，所以原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3 mol，故C錯誤；

D.當通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－，故D正確。

故選C。