Question

【題目】向一容積為5L的恒容密閉容器中充入5molA與8molB，在一定條件下反應：2A（g）+3B（g）xC（g）+yD（g） （x、y為正整數(shù)），反應進行2min后達到平衡，這2min內(nèi)平均反應速率v（C）=0.3mol/（Lmin），D的平衡濃度為0.3mol/L，又知v（B）：v（C）=3：2，則下列說法中正確的是（　�。�
A.x：y=3：1
B.v（A）：v（C）=2：1
C.A的平衡濃度為0.4mol/L
D.A與B的平衡濃度之比為3：2

Answer 1

【答案】C
【解析】A、△c（C）=0.3mol/（Lmin）×2min=0.6mol/L，D的平衡濃度為0.3mol/L，濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，故x：y=0.6mol/L：0.3mol/L=2：1，A不符合題意；

B、速率之比等于化學計量數(shù)之比，由v（B）：v（C）=3：2，故x=2，所以v（A）：v（C）=2：2=1：1，B不符合題意；

C、由A、B分析可知y=1，D的平衡濃度為0.3mol/L，故△c（A）=2×0.3mol/L=0.6mol/L，A的平衡濃度為 ﹣0.6mol/L=0.4mol/L．C不符合題意；

D、y=1，D的平衡濃度為0.3mol/L，故△c（A）=2×0.3mol/L=0.6mol/L，A的平衡濃度為 ﹣0.6mol/L=0.4mol/L，△c（B）=3×0.3mol/L=0.9mol/L，B的平衡濃度為 ﹣0.9mol/L=0.7mol/L，故A與B的平衡濃度之比為0.4mol/L：0.7mol/L=4：7，D不符合題意；

故答案為：C．
A.根據(jù)濃度變化值與化學計量數(shù)的關系進行計算；
B.由速率之比等于化學計量數(shù)之比進行計算；
C.根據(jù)A的變化量計算平衡時的濃度；
D.根據(jù)化學平衡計算A與B的濃度之比.