下列敘述中正確的是(　　)

A.分子晶體中都存在共價(jià)鍵

B.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高與分子間作用力有關(guān)

C.含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵

D.只要是離子化合物,其熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高

 

B

【解析】A不正確,例如稀有氣體分子形成的晶體;F2、Cl2、Br2、I2形成的晶體都是分子晶體,其熔、沸點(diǎn)逐漸升高與分子間作用力有關(guān),選項(xiàng)B正確;C不正確,例如乙炔分子中還含有非極性鍵;D不正確,例如SiO2是共價(jià)化合物,其熔點(diǎn)高于一些離子化合物的熔點(diǎn)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師選擇題專(zhuān)練 化學(xué)與STSE練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

氣候變化和環(huán)境問(wèn)題全球關(guān)注。以下做法有利于保護(hù)環(huán)境的是(　　)

A.野外焚燒垃圾

B.使用一次性木質(zhì)筷子

C.大量使用化肥、農(nóng)藥

D.推廣使用散裝水泥

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師綜合題專(zhuān)練 物質(zhì)性質(zhì)綜合應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)。有如下操作:

已知:在pH為4～5時(shí),Fe3+幾乎完全水解而沉淀,而此時(shí)Cu2+卻幾乎不水解。

(1)氧化劑A可選用　　　　(填編號(hào),下同)。

①Cl2 ②H2O2 ③HNO3 ④KMnO4

(2)要得到較純的產(chǎn)品,試劑B可選用　　　　。

①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(OH)2CO3

(3)從濾液經(jīng)過(guò)結(jié)晶得到氯化銅的方法是　　　　(按實(shí)驗(yàn)先后順序填編號(hào))。

①過(guò)濾 ②冷卻 ③蒸發(fā)濃縮 ④蒸發(fā)至干

(4)為了測(cè)定制得的氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)中x值,某興趣小組設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案:

方案一:稱(chēng)取m g晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止,冷卻、稱(chēng)量所得無(wú)水CuCl2的質(zhì)量為n g。

方案二:稱(chēng)取m g晶體,加入足量10%的氫氧化鈉溶液、過(guò)濾、洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止,冷卻、稱(chēng)量所得固體的質(zhì)量為n g。

①方案一中灼燒CuCl2·xH2O得到無(wú)水CuCl2,應(yīng)在　　　　(填儀器名稱(chēng))中進(jìn)行。

方案二中配制一定量10%的氫氧化鈉溶液,其操作步驟是計(jì)算、稱(chēng)量、　　　　。

②試評(píng)價(jià)上述兩種實(shí)驗(yàn)方案,其中可行的方案是　　　　,另一種方案不可行的理由是 　,若用方案二,計(jì)算得x=　　　　　　　(用含m、n的代數(shù)式表示)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師綜合題專(zhuān)練 化學(xué)實(shí)驗(yàn)練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1丁醇,查閱資料得知一條合成路線:

CH3CHCH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH;

CO的制備原理:HCOOHCO↑+H2O,并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置(如圖)。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

(1)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2丙醇,從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯,寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式:　 ,　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)若用以上裝置制備干燥純凈的CO,裝置中a和b的作用分別是　　　　　　,　　　　　　。c和d中盛裝的試劑分別是　　　　　　 ,　　　　　 。若用以上裝置制備H2,氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名稱(chēng)是　　　　　　　　;在虛線框內(nèi)畫(huà)出收集干燥H2的裝置圖。

(3)制丙烯時(shí),還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣,該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體,混合氣體通過(guò)試劑的順序是　　　　　　　　　　　 (填序號(hào))。

①飽和Na2SO3溶液；②酸性KMnO4溶液；③石灰水；④無(wú)水CuSO4；⑤品紅溶液

(4)合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng),為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率,你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是　　　　　。 

a.低溫、高壓、催化劑

b.適當(dāng)?shù)臏囟�、高壓、催化�?/span>

c.常溫、常壓、催化劑

d.適當(dāng)?shù)臏囟�、常壓、催化�?/span>

(5)正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1丁醇粗品。為純化1丁醇,該小組查閱文獻(xiàn)得知:①R—CHO+NaHSO3(飽和)RCH(OH)SO3Na↓;②沸點(diǎn):乙醚34℃,1丁醇 118℃,并設(shè)計(jì)出如下提純路線:

粗品濾液有機(jī)層1丁醇、乙醚純品

試劑1為　　　　　,操作1為　　　　,操作2為　　　　,操作3為　　　　　　。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師綜合題專(zhuān)練 化學(xué)反應(yīng)原理練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分,試運(yùn)用所學(xué)知識(shí),解決下列問(wèn)題:

Ⅰ.已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=,寫(xiě)出它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式: 

　。 

Ⅱ.二甲醚(CH3OCH3)在未來(lái)可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用。工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3。工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中(壓力2.0～10.0 MPa,溫度230～280 ℃)進(jìn)行下列反應(yīng):

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH1=-90.7 kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

ΔH2=-23.5 kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH3=-41.2 kJ·mol-1

(1)寫(xiě)出催化反應(yīng)室中三個(gè)反應(yīng)的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。

(2)在某溫度下,2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①,起始時(shí)CO、H2的物質(zhì)的量分別為2 mol和6 mol,3 min后達(dá)到平衡,測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則3 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為　　　　　　　　。若同樣條件下起始時(shí)CO物質(zhì)的量為4 mol,達(dá)到平衡后CH3OH為2.4 mol,則起始時(shí)H2為　　　　mol。

(3)下列有關(guān)反應(yīng)③的說(shuō)法正確的是　　　　。

A.在體積可變的密閉容器中,在反應(yīng)③達(dá)到平衡后,若加壓,則平衡不移動(dòng)、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變、混合氣體密度不變

B.若830 ℃時(shí)反應(yīng)③的K=1.0,則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K＞1.0

C.某溫度下,若向已達(dá)平衡的反應(yīng)③中加入等物質(zhì)的量的CO和H2O(g),則平衡右移、平衡常數(shù)變大

(4)為了尋找合適的反應(yīng)溫度,研究者進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn),每次實(shí)驗(yàn)保持原料氣組成、壓強(qiáng)、反應(yīng)時(shí)間等因素不變,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖,

則CO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的規(guī)律是  　。

其原因是 　。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在以下的分子或離子中,空間結(jié)構(gòu)的幾何形狀不是三角錐形的是(　　)

A.NF3 B.CH3— C.BF3 D.H3O+

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 選修2化學(xué)與技術(shù)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與環(huán)境保護(hù)密切相關(guān),下列敘述正確的是(　　)

A.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理

B.煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過(guò)程,可變?yōu)榍鍧嵢剂?/span>

C.PM2.5(2.5微米以下的顆粒物)的污染主要來(lái)自化石燃料的燃燒

D.氫能是清潔能源,工業(yè)上電解水法制大量氫氣符合節(jié)能減排理念

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專(zhuān)題9溶液中的電離平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH-　H>0,下列敘述正確的是(　　)

A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,KW不變

C.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低

D.將水加熱,KW增大,pH不變

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專(zhuān)題5化學(xué)能與熱能練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH),化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。

化學(xué)鍵

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

鍵能/kJ·mol-1

460

360

436

431

176

347

 

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低(填“>”或“<”)。

SiC　　　　Si;SiCl4　　　　SiO2。 

(2)如圖立方體中心的“”表示硅晶體中的一個(gè)原子,請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“”表示出與之緊鄰的硅原子。

 

(3)工業(yè)上用高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制取:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=　　　kJ/mol。 

 

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