8．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動
B．核外電子只有排滿了M層后才排N層
C．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同
D．化學反應的過程，本質(zhì)上是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程

分析 A、原子核外區(qū)域能量不同，離核越近能量越低，離核越遠能量越高；
B．電子首先進入能量最低、離核最近的軌道；
C．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，其性質(zhì)不一定相同，根據(jù)常見的10電子微粒分析；
D．發(fā)生化學反應時，反應物中舊化學鍵要斷裂，生成物中要形成新化學鍵．

解答 解：A、原子核外區(qū)域能量不同，離核越近能量越低，離核越遠能量越高，所以在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核遠的區(qū)域內(nèi)活動，故A錯誤；
B．核外電子總是先排在能量低的，因為4s軌道的能量小于3d軌道，所以先排4s，再排3d，即排滿了M層的p軌道后就排N層的s軌道，后再排M層的d軌道，不是排滿了M層后才排N層，故B錯誤；
C．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，其性質(zhì)不一定相同，如Na+和Ne核外都有10個電子，電子排布相同，但是二者性質(zhì)不同，故C錯誤；
D．發(fā)生化學反應時，反應物中舊化學鍵要斷裂，生成物中要形成新化學鍵，所以化學反應的過程，本質(zhì)上是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查核外電子排布規(guī)律以及元素化學性質(zhì)和原子構成的關系，要知道電子首先進入能量最低、離核最近的軌道，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．用FeCl3溶液與Cu反應制作的印刷電路板，其制作原理可用下式表示：2FeCl3+Cu═CuCl2+2X．
（1）上式中X物質(zhì)的化學式為FeCl2．
（2）在上述反應中，氧化產(chǎn)物為CuCl2，比較CuCl2和FeCl3，F(xiàn)eCl3的氧化性更強．
（3）該反應的離子方程式為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；請寫出離子方程式是上式的任意一個反應的化學方程式：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2．
（4）若有6.4g銅被氧化，參與反應的FeCl3的物質(zhì)的量為多少？寫出簡要的計算過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）亞硝酰氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑，可通過反應獲得：NO（g）+Cl2（g）═2ClNO（g）．
①氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及如下反應：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H1 K1
4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H2 K2
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H3 K3
則△H3=2△H1-△H2（用△H1和△H2表示），K3=$\frac{K_1^2}{K_2}$（用K1和K2表示）．
②NaOH溶液可以吸收氮的氧化物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O．室溫下，用一定量的NaOH
溶液吸收NO、NO2混合氣體，得到0.1mol/L的NaNO2溶液．已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4，
那么室溫下NO2-的水解常數(shù)Kh=1.4×10-11，0.1mol/L NaNO2溶液中從c（Na+ ）、c（OH- ）、c（NO2- ）、c（HNO2）的大小順序為c（Na+ ）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（HNO2）．
（2）在3.0L密閉容器中，通入0.10mol CH4和0.20mol NO2，在一定溫度下進行反應，CH4（g）+2NO2（g）?CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H＜0，反應時間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)見下表：
時間t/min0246810
總壓強p/100kPa4.805.445.765.926.006.00
①由表中數(shù)據(jù)計算0～4min內(nèi)v（NO2）=0.01mol/（L•min），該溫度下的平衡常數(shù)K=0.675（不必帶單位）．
②在一恒容裝置中，通入一定量CH4和NO2，測得在相同時間內(nèi)，在不同溫度下，NO2的轉(zhuǎn)化率如圖（橫坐標為反應溫度，縱坐標為NO2轉(zhuǎn)化率/%）：

則下列敘述正確的是AD．
A．若溫度維持在200℃更長時間，NO2的轉(zhuǎn)化率將大于19%
B．反應速率：b點的v （逆）＞e點的 v （逆）
C．平衡常數(shù)：c點=d點
D．提高b點時NO2的轉(zhuǎn)化率和反應速率，可適當升溫或增大c（CH4）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．如圖所示，測定中和反應的反應熱時，大小兩燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯
B．若用50 mL 0.55 mol•L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50 mL 0.50 mol•L-1的鹽酸和50 mLA0.50 mol•L-1的硝酸充分反應，兩反應測定的反應熱不相等
C．實驗時需要記錄初始溫度T1 和最高溫度T2
D．做一次實驗根據(jù)公式即可得出中和反應的反應熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某化學興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol•L-1 鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是量筒、溫度計．
（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？否（填“能”或“否”），其原因是銅絲導熱性良好，會對中和熱的計算造成影響．
（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：
實 驗 用 品溶 液
溫 度		中和熱
△H
t1t2
①50mL 0.55mol．L-1NaOH50mL 0.5mol．L-1HCl20℃23.3℃ 
②50mL 0.55mol．L-1NaOH50mL 0.5mol．L-1HCl20℃23.5℃
已知：Q=cm（t2-t1），反應后溶液的比熱容c為4.18J•℃-1•g-1，各物質(zhì)的密度均為1g•cm-3．根據(jù)實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式（△H值精確到小數(shù)點后2位）：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.85kJ•mol-1
（4）若用KOH代替NaOH，對測定結果無（填“有”或“無”）影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某元素原子的電子排布式是1s22s22p63s23p4，則它在周期表中的位置是（　�。�
A．第2周期第ⅣA族B．第3周期第ⅣA族C．第4周期第ⅡA族D．第3周期第ⅥA族

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．已知：
①CuCl可以由CuCl2用適當?shù)倪�原劑如SO2、SnCl2等還原制得：
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-
2CuCl+SnCl2═2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的簡寫）：

請回答下列問題：
（1）配離子[Cu（En）2]2+的中心原子基態(tài)外圍電子排布式為3d9，H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是O＞N＞H；
（2）SO2分子的空間構型為V型；
（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp3雜化，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵．
（4）如圖1配離子[Cu（En）2]2+的配位數(shù)為4，該微粒含有的微粒間的作用力類型有ABD（填字母）；
A．配位鍵      B．極性鍵    C．離子鍵      D．非極性鍵E．氫鍵        F．金屬鍵
（5）CuCl的晶胞結構如圖2所示，其中Cl-的配位數(shù)（即與Cl-最近距離的Cu+的個數(shù)）為4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展與化學密切相關，下列說法正確的是（　　）
A．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量CO2、NOx，造成大氣污染，從而使雨水的pH=5.6，形成酸雨
B．經(jīng)過必要的化學變化能從海水中提取粗鹽、Mg、Br2等物質(zhì)
C．針對病毒性流感的擴散情況，要加強環(huán)境、個人等的消毒預防，其中消毒劑常選用含氯消毒劑、酒精、雙氧水等適宜的物質(zhì)
D．石油的分餾、石油裂解、煤的氣化都包含化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．因為碳酸、氨水能夠?qū)щ�，所以液氨、二氧化碳是電解質(zhì)
B．由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
C．由C（石墨）═C（金剛石）；△H=+1.90kJ•mol-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定
D．在101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）；△H=-285.8kJ•mol-1

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