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3．下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是（　�。�
A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+
B．氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣
C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，無K+
D．可以用澄清石灰水，鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

分析 A．如果該溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，證明存在Fe3+，并不能證明無Fe2+；
B．無水硫酸銅吸水變?yōu)镃uSO4•5H2O，白色粉末變藍，可證明原氣體中含有水蒸氣；
C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，不能證明無K+，因為黃光可遮住紫光，K+焰色反應需透過藍色的鈷玻璃濾去黃光后觀察；
D．二者都與石灰水反應生成沉淀．

解答 解：A．Fe3+遇KSCN會使溶液呈現紅色，Fe2+遇KSCN不反應無現象，如果該溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈紅色，則證明存在Fe3+，并不能證明無Fe2+，故A錯誤；
B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，則發(fā)生反應：CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O，可證明原氣體中含有水蒸氣，故B正確；
C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，并不能證明無K+，Na+焰色反應為黃色，可遮住紫光，K+焰色反應需透過藍色的鈷玻璃濾去黃光后觀察，故C錯誤；
D．二者都與石灰水反應生成沉淀，不能鑒別，可加入氯化鈣鑒別，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查常見物質及離子檢驗，題目難度中等，明確常見物質的性質及檢驗方法為解答關鍵，試題側重對基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置（總反應方程式為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O），其工作原理如圖所示．下列有關微生物電池的說法錯誤的是（　�。�
A．正極區(qū)溶液的pH減小
B．微生物促進了反應中電子的轉移
C．質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)6H2O+C6H12O6-24e-═6CO2+24H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．錳酸鋰（LiaMnbOc）是動力鋰離子電池的一種正極材料，其中的錳元素顯+4、+3及+2價三種價態(tài)．實驗室可通過連續(xù)滴定法測定其中錳元素的平均價態(tài)
（平均價態(tài)=$\frac{化合物中同種元素不同價態(tài)的代數和}{該元素原子數目總和}$，如Fe3O4中鐵元素平均價態(tài)為+$\frac{8}{3}$ ）．實驗步驟如下：

已知相關部分反應如下：
①2Mn3++C2O42-=2Mn2++2CO2↑；Mn4++C2O42-=Mn2++2CO2↑
②2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
③14Mn2++2ClO4-+28PO43-+16H+=14Mn（PO4）23-+Cl2↑+8H2O
（1）LiaMnbOc中鋰顯+1價，氧顯-2價，則錳元素的平均價態(tài)為+$\frac{2c-a}$（用含a、b、c代數式表示）．
（2）判斷步驟②滴定達到終點時的判斷依據是當滴入最后一定高錳酸鉀溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30s內不褪色．步驟②滴定速度不能過快，否則在酸性的熱溶液中高錳酸鉀會轉化為二氧化錳及氧氣，該反應的離子方程式為4MnO4-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4MnO2+2H2O+3O2↑．
（3）已知V1=22.00，V2=16.40，根據以上實驗數據計算該錳酸鋰試樣中錳的平均價態(tài)（寫出計算過程，結果保留2位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于溶液中離子的說法正確的是（　�。�
A．0.2mol•L-1的Na2CO3溶液中離子濃度關系：c （Na+）=2c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）
B．0.01mol•L-1的NH4Cl和0.01mol•L-1的NH3•H2O等體積混合后，若測得溶液中c （Cl-）＞c （NH4+），則溶液中有關微粒的濃度關系：
c （Cl-）＞c （NH3•H2O）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）
C．0.1mol的NaHS和0.1mol的NaHSO4混合溶于水，配制成1L溶液，則混合溶液中離子濃度關系為：c （Na+）-0.1mol•L-1=2c （S2-）+c （H2S）+c （HS-）
D．0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中離子濃度關系：c （OH-）=c （H+）+c （H2CO3）-c （CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．（1）物質的量相等的H2O、D2O、T2O的質量比為9：10：11；所含質子數之比為1：1：1；中子數之比為4：5：6；與足量鈉反應放出氣體的體積比為1：1；1（同溫同壓）；氣體的質量比為1：2：3．
（2）等質量的H2O、D2O、T2O的物質的量之比為110：99：90，與足量鈉反應放出氣體的體積比為110：99：90．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．開發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措，其中甲醇、甲烷是優(yōu)質的清潔燃料，可制作燃料電池．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1274.0kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44kJ/mol
甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442kJ•mol-1．
（2）生產甲醇的原料CO和H2可由反應CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+3H2（g）△H＞0得到．
①一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1．則P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”，下同）．A、B、C三點處對應平衡常數（KA、KB、KC）的大小順序為KA＜KB＜KC．
②100℃時，將1molCH4和2molH2O通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應，能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是ac （填序號）．
a．容器的壓強恒定                     b．容器內氣體密度恒定
c．3v正（CH4）=v逆（H2）                    d．單位時間內消耗0.1molCH4同時生成0.3molH2
（3）甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注．DMFC工作原理如圖2所示：通入a氣體的電極是原電池的負極（填“正”或“負”），其b電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．5種固體物質A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水．
陽離子
Na+、Al 3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+

陰離子		OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO4-
分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：
①C，E溶液顯堿性，A，B，D溶液呈酸性，0.1mol/L的E溶液PH＜13；
②B溶液與E溶液混合后產生紅褐色沉淀，同時產生大量氣體；
③少量C溶液與D溶液混合后產生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現象；
④將38.4g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加1.6mol•L-1稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現．
（1）據此推斷C、D的化學式為：CBa（OH）2；DAl（NO3）3．
（2）寫出步驟②中發(fā)生反應的離子反應方程式2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（3）步驟④中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是500mL．
（4）不能確定的溶液為B和A（填字母編號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．檢驗溶液中的離子或物質，所用方法正確的是（　�。�
A．加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明一定有Cl-存在
B．加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，證明一定有SO42-
C．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．若NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol HClO溶于水電離出NA個H+
B．標準狀況下，11.2L的CCl4中含有0.5 NA個分子
C．足量Fe與1 mol Cl2充分反應，轉移電子數為2NA
D．18.0 g重水（D2O）中所含的電子數為10 NA

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