Question

下列電解質(zhì)溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（SO₄^2-）＞c（Fe²⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、PH相等的①CH₃COONa②NaAlO₂溶液比較：c（Na⁺）：①＜②
• C、NH₄HSO₄溶液中：c（H⁺）＞c（OH^-）+c（SO₄^2-）
• D、NaAlO₂溶液中通入過量CO₂后：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．銨根離子的水解程度較小，則銨根離子濃度大于亞鐵離子；
B．醋酸酸性大于偏鋁酸，則醋酸根離子的水解程度小于偏鋁酸根離子，相同濃度時偏鋁酸鈉的pH大，據(jù)此判斷pH相等時兩溶液的濃度大小，鈉離子不水解，從而可得出鈉離子濃度大��；
C．銨根離子部分水解，銨根離子濃度小于硫酸根離子濃度，結(jié)合電荷守恒判斷；
D．反應(yīng)生成碳酸氫鈉溶液，碳酸氫根離子部分水解，溶液顯示堿性，據(jù)此判斷各離子濃度大小．

解答： 解：A．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，由于水解程度較小，根據(jù)其化學(xué)式可知銨根離子濃度大于亞鐵離子濃度，水解顯酸性則：c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中離子濃度大小為：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．由于酸性：醋酸＞偏鋁酸，則pH相等的①CH₃COONa②NaAlO₂溶液比較，醋酸鈉的濃度大于偏鋁酸鈉，而鈉離子不水解，則溶液中c（Na⁺）大小為：①＞②，故B錯誤；
C．NH₄HSO₄溶液中，銨根離子部分水解，則：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），根據(jù)電荷守恒可得：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），由于c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），則：c（H⁺）＞c（OH^-）+c（SO₄^2-），故C正確；
D．偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO₂后，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉，碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度，溶液顯示堿性，則：c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及其影響因素，明確電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的含義為解答關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．