11.下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽、氧化物順序分類正確的是( 。
A.硫酸、純堿、石膏、鐵紅B.醋酸、燒堿、純堿、生石灰
C.碳酸、熟石膏、小蘇打、三氧化硫D.氯化氫、苛性鈉、氯化鈉、石灰石

分析 酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物;
堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物;
鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物;
氧化物是由兩種元素組成,并且一種元素是氧元素的化合物.

解答 解:A.純堿為碳酸鈉屬于鹽,故A錯誤;
B.醋酸為酸,燒堿為氫氧化鈉為堿,純堿為碳酸鈉為鹽,生石灰為氧化鈣為氧化物,故B正確;
C.碳酸為酸,熟石膏是硫酸鈣為鹽,小蘇打為碳酸氫鈉為鹽,三氧化硫為氧化物,故C錯誤;
D.氯化氫為酸,苛性鈉是氫氧化鈉為堿,氯化鈉是鹽,石灰石主要成分為碳酸鈣不是氧化物,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查酸、堿、鹽、氧化物的判別,了解常見物質(zhì)的組成、抓住各概念的特征進(jìn)行分析判斷是解答此類題的關(guān)鍵,采用排除法是正確、快速解答此類題的捷徑,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.一定條件下,一種反應(yīng)物過量,另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是( 。
A.過量的鐵與濃硝酸B.過量的濃鹽酸與二氧化錳
C.過量的銅與濃硫酸D.過量的鋅與18mol/L硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理,錯誤的是( 。
A.2AlCl3(熔融)$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2Al+3Cl2B.2NaCl(熔融)$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2Na+Cl2
C.Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2D.2HgO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.在容量瓶上無需標(biāo)有(  )
A.刻度線B.容量標(biāo)準(zhǔn)C.濃度D.溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑,如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如KCN),化學(xué)方程為:
KCN+H2O2+H2O→A+NH3↑(已知配平)
(1)生成物A是一種鹽,它的化學(xué)式為KHCO3;
(2)用單線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.NA代表阿伏加德羅常數(shù).下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.1molNa2O2與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L CCl4所含的原子數(shù)為5NA
C.56g Fe與任何物質(zhì)完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
D.1mol鎂與足量氧氣或氮氣反應(yīng)均失去2NA的電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.勒夏特列原理由法國化學(xué)家勒夏特列于1888年發(fā)現(xiàn).勒夏特列還發(fā)明了熱電偶和光學(xué)高溫計,高溫計可順利地測定3000℃以上的高溫.他還發(fā)明了乙炔氧焰發(fā)生器,迄今還用于金屬的切割和焊接.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
①溴水中存在化學(xué)平衡:Br2+H2O?HBr+HBrO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺
②鐵在潮濕的空氣中易生銹
③二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系,壓縮體積后顏色加深
④工業(yè)合成氨反應(yīng)(放熱)為加快反應(yīng)速率,將溫度升高到500℃左右
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀:Na(l)+KCl(l)?K(g)+NaCl(l)
A.①④⑤B.①②③C.②③④D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.重鉻酸鉀是一種常見的強氧化劑.實驗室以精選鉻鐵礦(主要成分可表示為FeO.Cr2O3,還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì))為原料制備重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7,式量294)的流程如下:

請回答下列問題:
(1)操作1中發(fā)生的反應(yīng)有:
4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
Na2CO3+Al2O3═2NaAlO2+CO2
Na2CO3+SiO2═Na2SiO3+CO2
該步驟在常溫下的反應(yīng)速率較慢,為使反應(yīng)速率增大,可采取的措施是升高溫度,將原料粉碎(或使用催化劑).(寫出兩條)
(2)固體Y中主要含有Al(OH)3、H2SiO3.(填寫化學(xué)式)
(3)酸化步驟使含鉻物質(zhì)發(fā)生了轉(zhuǎn)化為,請寫出離子反應(yīng)方程式2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O.
(4)操作4中的化學(xué)反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的可能理由是該條件下,K2Cr2O7的溶解度較小,獲得晶體的操作依次是:加入KCl固體,在水浴上加熱濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜(或溶液中析出固體),冷卻結(jié)晶,抽濾、洗滌、干燥.
(5)通過下列實驗可測定產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
稱取重鉻酸鉀試樣1.470g,用100mL容量瓶配制成溶液.移取25.00mL溶液于碘量瓶中,加入適量稀硫酸和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min.然后加入一定量的水,加入淀粉指示劑,用0.1500mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,共消耗標(biāo)準(zhǔn)液36.00mL.滴定時發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
則所測定產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為72%.
(6)有關(guān)上述實驗過程中涉及的部分實驗操作的描述,正確的是AD.
A.粗產(chǎn)品若要進(jìn)一步提純,可以采用重結(jié)晶的方法
B.配制溶液時,用托盤天平稱取試樣后,一般經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移(含洗滌)、定容等步驟,配制成100mL溶液
C.滴定時,當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時,溶液變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)不變色,可判斷滴定終點
D.滴定終點時俯視讀數(shù),測定結(jié)果偏低.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列敘述正確的是( 。
A.若AgCl沉淀完全,就是指氯化銀溶液中溶質(zhì)離子的濃度為零
B.達(dá)到溶解平衡時,晶體就不再溶解
C.室溫下,在100g水中能溶解1~10g的溶質(zhì),這種物質(zhì)被稱為可溶性物質(zhì)
D.無機酸都是可溶的

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