某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計了下圖所示的電化學(xué)裝置，電極I為鋅，其他電極均為石墨，鹽橋是浸泡了飽和氯化鉀溶液的瓊脂，丙池是滴加了酚酞的氯化鈉溶液。下列敘述正確的是

A．電子由電極IV通過外電路流向電極I

B．裝置工作過程中III電極周圍出現(xiàn)紅色

C．電極II發(fā)生還原反應(yīng)

D．鹽橋中Cl—向乙池移動

 

C

【解析】

試題分析：該圖所示的電化學(xué)裝置其實是以甲乙和鹽橋形成原電池并以該原電池為電源形成丙電解池。電極I是負極、電極II是正極、電極III是陽極、電極IV是陰極。A、甲是原電池，電極I為鋅，作負極，電子由負極I通過外電路流向陰極IV， A錯誤；B、裝置工作過程中作為陽極的III電極Cl—失去電子產(chǎn)生氯氣，電極周圍不出現(xiàn)紅色， B錯誤；C、電極II為原電池的正極Cu2+離子在這里得電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；D、原電池中陰離子向負極移動，故鹽橋中Cl—向甲池移動，D錯誤。答案選C。

考點：考查原電池、電解池裝置及原理。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省湛江市高三第一次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+，下列說法不正確的是

A．H2O2的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+強

B．在H2O2分解過程中， Fe2+和Fe3+的總量保持不變

C．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降

D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2+

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省廣州市高三9月第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）廢舊鋰離子電池的正極材料（主要含有及少量Al、Fe等）可用于回收鈷、鋰，實驗方法如下：

已知：Fe3+開始沉淀pH=2.7, 完全沉淀pH=3.2; Al3+開始沉淀pH=3.8, 完全沉淀pH=5.2; Co2+完全沉淀pH=9.15

（1）在上述溶解過程中，S2O32-被氧化成SO42-,LiCoO2在溶解過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                ，氧化劑是_________________________________。

（2）在上述除雜過程中，通入空氣的作用是_____________________。通入空氣和加入NaOH溶液后發(fā)生的離子方程式是______________ 廢渣的主要成分是Al (OH)3和_______________。

（3）“沉淀鈷”和“沉淀鋰”的離子方程式分別為_________________、_________________。

（4）該工藝可回收的副產(chǎn)品是_________________________（寫化學(xué)式）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省廣州市高三上學(xué)期期中考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

類推是學(xué)習(xí)和研究的重要思維方法。下列類推結(jié)論正確的是

 

化學(xué)事實

類推結(jié)論

A

Al在O2中燃燒生成Al2O3

Fe在O2中燃燒也生成Fe2O3

B

pH=3的鹽酸稀釋1000倍后pH=6

pH=6的鹽酸稀釋1000倍后pH=9

C

用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂

用電解熔融NaCl的方法制取金屬鈉

D

將SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成

將SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無沉淀生成

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省增城市畢業(yè)班調(diào)研測試理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）二甲醚是重要的有機中間體，利用二氧化碳加氫合成二甲醚能變廢為寶，且可替代汽油作為新型清潔燃料。

（1）常溫常壓下，二氧化碳加氫可選擇性生成二甲醚或一氧化碳：

①CO2 (g)＋3H2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) △H1 ＝－55.7 kJ/mol

②2CH3OH(l) ＝ CH3OCH3(g)＋H2O (l) △H2 ＝－23.4 kJ/mol

③CO2 (g)＋3H2(g) ＝CO (g) + H2O (l) △H 3>0

則CO2(g)加氫轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O (l)的熱化學(xué)方程式是___________________________________________________。

（2）合成二甲醚往往選用硅鋁混合物作催化劑，硅鋁比例不同，生成二甲醚或一氧化碳的物質(zhì)的量分數(shù)不同。下圖是硅鋁比與產(chǎn)物選擇性圖：

反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達式為 ，圖中A點和B點的平衡常數(shù)比較：KA______KB（填“>、=、<”）。根據(jù)以上兩條曲線，寫出其中一條變化規(guī)律： ___________________。

（3）在280oC時，向一個2L的密閉容器中加入等量2mol二氧化碳和氫氣， A點二甲醚的濃度為0.15 mol·L－1，計算在A點二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，要求寫出計算過程。

（4）二甲醚逐漸發(fā)展為替代汽油的清潔燃料，在二甲醚燃料電池中，二甲醚通入______極，堿性條件下，該電極反應(yīng)式是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省佛山市高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

(16分)用芒硝（Na2SO4·10H2O）制備純堿、銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]的生產(chǎn)工藝流程圖如下所示：

（1）溶液C中的溶質(zhì)主要是 。

（2）銨明礬的溶液呈 性，銨明礬可用于凈水，用離子方程式說明原理 。

（3）過程Ⅰ反應(yīng)溫度不能超過40℃，主要原因是 。

（4）運用化學(xué)平衡原理解釋Na2SO4溶液稍過量的原因

（5）濾液E中溶質(zhì)離子為

（6）寫出工藝流程中焙燒的反應(yīng)方程式

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省佛山市高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是

A．NaHCO3 Na2CO3 BaCl2

B．KOH Na2SO4 AlCl3

C．KHCO3 NaHSO4

D．Ca(OH)2 Na2SO3 BaCl2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省佛山市高三9月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．將少量的H2S氣體通入硫酸銅溶液中： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

B．將NO2氣體通入水中：2NO2+H2O= NO3－+ NO↑+2H+

C．ICl 和Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似，將ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH－= I－+ ClO－+H2O

D．往100ml 1.5mol/L的FeBr2 溶液中通入0.15mol Cl2：2Br－+Cl2=Br2+2Cl－

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省中山市等五校聯(lián)考高三第一學(xué)期化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用下列實驗裝置進行的實驗中，說法正確的是（ ）

實驗① 實驗② 實驗③ 實驗④

A．實驗①：打開止水夾，燒瓶內(nèi)出現(xiàn)紅色噴泉

B．實驗②：鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液褪色

C．實驗③：所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

D．實驗④：燒杯中液體變?yōu)榧t褐色后，繼續(xù)加熱煮沸，會出現(xiàn)渾濁

 

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